用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 23:38:56

用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）（　　）
A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗
B. 滴定过程中不慎有液体溅出
C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确
D. 碱式滴定管未用待测液润洗

A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗，则酸液被稀释，若碱往酸中滴，造成消耗的V（碱）偏小，根据c（碱）=
c(酸)×V(酸)
V(碱)分析可知c（碱）偏小；若酸往碱中滴，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=
c(酸)×V(酸)
V(碱)分析，可知c（碱）偏大，故A错误；
B．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出，若碱往酸中滴，造成消耗的V（碱）偏大，根据c（碱）=
c(酸)×V(酸)
V(碱)分析，可知c（碱）偏小；若酸往碱中滴，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=
c(酸)×V(酸)
V(碱)分析，可知c（碱）偏大，故B错误；
C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确，若碱往酸中滴，导致的V（碱）偏小，根据c（碱）=
c(酸)×V(酸)
V(碱)分析，可知c（碱）偏大；若酸往碱中滴，造成消耗的V（酸）偏小，根据c（碱）=
c(酸)×V(酸)
V(碱)分析，可知c（碱）偏小，故C错误；
D．碱式滴定管未用待测液润洗，碱被稀释，浓度偏小，若碱往酸中滴，造成消耗的V（碱）偏大，根据c（碱）=
c(酸)×V(酸)
V(碱)分析，可知c（碱）偏小；若酸往碱中滴，造成消耗的V（酸）偏小，根据c（碱）=
c(酸)×V(酸)
V(碱)分析，可知c（碱）偏小，故D正确，
故选D．
再问：为什么不是D

用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都中和滴定实验用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 .滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定终点充满溶用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列实验操作会引起测定结果偏高的是：酸碱中和滴定,用盐酸溶液滴定未知浓度的NAOH溶液,实验结束时,酸式滴定管尖嘴部分有气泡,开始无气泡用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是（　　）酸碱中和滴定：用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的醋酸,滴定管开始读数时仰视,滴定结束平时, 关于化学反应原理在酸碱中和滴定中,若用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测酸碱中和滴定误差问题若有已知浓度的标准纯碱液来滴定未知浓度的盐酸,若配制纯碱溶液时,所用纯碱中NaoH杂质,则所测的结果用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,会引起实验误差的是用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（　　）化学的酸碱滴定问题用浓度0.1 mol/L的NaOH滴定未知浓度的HCL,下列操作会造成测定结果偏高还是偏低:一称量前N