氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.001mol/L酸性KM

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/18 02:51:22

氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.001mol/L酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液,反应离子方程式是2MnO4- + 5HSO3- + H+ ==2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 填空回答问题：
（1）该滴定实验所需仪器有下列中的______________________________(填序号)
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸 I．胶头滴管 J．漏斗
我要问的是为什么要有B、G、H 碱式滴定管管在这干什么呀?还有白纸
为什么用碱式滴定管呢,NaHSO3溶液不是显酸性吗

（1）填ABDEFGH; 其中B量取待测的NaHSO3溶液；G为滴定管赶气泡和调液面时接废液的；H用于垫在锥形瓶下面,便于更敏锐地观察到滴定终点时颜色的变化（由无色刚变为浅红色）.希望对你能有所帮助!
由于高锰酸钾是强氧化剂,易腐蚀橡胶而必须用酸管,则被滴定的亚硫酸氢钠用碱管量取.虽然亚硫酸氢钠溶液显酸性,但酸性很弱,用碱式滴定管量取不会对实验结果产生影响.另外,一套滴定仪器中的滴定管应包括酸式碱式各一支,分别用于盛装或量取标准溶液和待测溶液,这样也便于几次平行实验的实际操作.

氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.001mol/L酸性KM 氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之).现有0.001 mol·L－1酸氧化还原滴定实验疑问氧化还原滴定实验0.001mol•L-1酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液. 中和滴定实验用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 .滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定终点充满溶高中化学中用待测浓度的溶液滴定已知浓度溶液的操作步骤如何?(如未知浓度的NAOH滴定0.0100mol\l的HCL）用已知浓度的一元强酸作标准溶液中和滴定未知浓度的一元强碱溶液时,滴定终点的溶液（）（2009•梅州二模）用已知物质的量浓度的酸（或碱）来滴定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定．中和滴定实验酸碱中和滴定用0.01mol\L硫酸滴定同浓度的氢氧化钠溶液,中和后加水至100毫升,若滴定时终点判断有误差：1、多加了酸碱中和滴定,用盐酸溶液滴定未知浓度的NAOH溶液,实验结束时,酸式滴定管尖嘴部分有气泡,开始无气泡用0.02mol/L盐酸溶液滴定25.00ml未知浓度的NaOH溶液,滴定完成时如果用去盐酸25.00ml,则c（NaO 化学中和滴定的计算 22（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定未知浓度的硫酸亚铁时,为什么滴定终点是紫色?