中和滴定实验用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 .滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定终点充满溶

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 10:12:29

中和滴定实验
用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 .
滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定终点充满溶液
取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液,取完后,充满溶液
这两种情况最终的测定结果会如何变化?

最终结果是酸过量,因为滴定前盐酸尖嘴处空,所以把空余处填满要耗费一些盐酸.而碱液尖嘴处只是取液时的空白,滴定前以满.
再问：第一种情况测定结果会偏大第二种情况测定结果为什么会偏小？
再答：看明题意，第一种情况酸的量多于实际量，所以会大。第二种情况碱的测量数要少于实际量了，因为取液时尖嘴有空余，取液后空余填满，总量少于测量数，消耗盐酸要少。

中和滴定实验用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 .滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定终点充满溶酸碱中和滴定,用盐酸溶液滴定未知浓度的NAOH溶液,实验结束时,酸式滴定管尖嘴部分有气泡,开始无气泡用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作指示剂,如何知道滴定到达终点用已知物质的量的浓度的HCL滴定未知浓度的NaOH溶液时,若滴定过程中,滴定管处活塞漏出液体,会导致测定结用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都用已知物质的量的浓度的HCL滴定未知浓度的NaOH,若滴定过程中,滴定管处活塞漏出液体,会导致测定结果这样用已知浓度的一元强酸作标准溶液中和滴定未知浓度的一元强碱溶液时,滴定终点的溶液（）用标准浓度盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定前仰视,滴定终点俯视读数用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定未知浓度的硫酸亚铁时,为什么滴定终点是紫色? 高中化学中用待测浓度的溶液滴定已知浓度溶液的操作步骤如何?(如未知浓度的NAOH滴定0.0100mol\l的HCL）酸碱中和滴定：用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的醋酸,滴定管开始读数时仰视,滴定结束平时, 氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之).现有0.001 mol·L－1酸