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某合金6克与足量稀盐酸反应,生成0.2克氢气,该金属中的元素可能是下面的（ ）含量较多的质量分数是多少?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/09 16:14:11
某合金6克与足量稀盐酸反应,生成0.2克氢气,该金属中的元素可能是下面的（ ）含量较多的质量分数是多少?
A、Zn和Fe
B、Cu和Au
C、Zn和Cu
D、Mg和Al
这道题的思路是这样的.我们用排除法.如下
设金属元素为X,则
X+H2SO4=XSO4+H2
0.2gH2就是0.1mol
而合金是6g,那么相对原子质量就是60g/mol
就是说只要一个大于60一个小于60就可以了.排除可以选择A.
再问： 这个明白。就是锌铁合金中锌和铁哪个更多？有多少？
再答： ok我接着推算。Fe+H2SO4=FeSO4+H2 这方程式你懂对吧。 那就是0.1molH2，对过来，Fe也是0.1mol，就是5.6g
再问： mol?
再答： 摩尔啊。。。0.2g的H2就是0.1mol，那么对比系数，H2是1，Fe也是1，对吧？那么Fe也就是消耗了0.1mol
再问： 深奥！
某合金6克与足量稀盐酸反应,生成0.2克氢气,该金属中的元素可能是下面的（ ）含量较多的质量分数是多少? 1.某合金6克与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2克氢气,该合金中的元素可能是（） 某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2克氢气该合金中的元素可能是? 某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（　　） 某六克合金,和足量的稀硫酸反应,生成0.2克氢气,该合金可能是? 质量为4g的合金,与足量盐酸反应完全后生成氢气0.2g,则合金可能是 一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气.则该合金的组成可能为（　　） 1.某合金6g与足量稀硫酸反应后,生成0.2g氢气,则该合金中的元素可 能是（ ） 取锌与另一种金属的合金7克,与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克,则该合金中的另一种金属是 某金属4.5克和足量的盐酸反应,生成氢气0.25摩尔,该金属是 两种金属的混合物1.2克,与足量盐酸反应,生成0.1克氢气,则两种金属可能是? 有一种金属混合物(已知含铁),取该混合物5.6克与足量的稀盐酸完全反应.生成氢气0.2克,该混合物成分是（）