作业帮一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气.则该合金的组成可能为（ ）
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/12 01:20:58
一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气.则该合金的组成可能为（ ）
A. Fe Mg
B. Fe Al
C. Fe Zn
D. Mg Al
A. Fe Mg
B. Fe Al
C. Fe Zn
D. Mg Al
4克×
金属元素化合价
金属的相对原子质量═0.2g解得，合金的平均
金属元素化合价
金属的相对原子质量=
1
20，只要是一种金属的
金属元素化合价
金属的相对原子质量大于
1
20，一种金属的
金属元素化合价
金属的相对原子质量小于
1
20就行，与酸不反应的看做0即可．A、Fe：
1
28，Mg：
1
12，故A正确；
B、Fe：
1
28，Al：
1
9，故B正确；
C、Fe：
1
28，Zn：
1
32.5，故C错；
D、Mg：
1
12，Al：
1
9，故D错．
故选AB．
再问： Fe 28g 怎么算的
金属元素化合价
金属的相对原子质量═0.2g解得，合金的平均
金属元素化合价
金属的相对原子质量=
1
20，只要是一种金属的
金属元素化合价
金属的相对原子质量大于
1
20，一种金属的
金属元素化合价
金属的相对原子质量小于
1
20就行，与酸不反应的看做0即可．A、Fe：
1
28，Mg：
1
12，故A正确；
B、Fe：
1
28，Al：
1
9，故B正确；
C、Fe：
1
28，Zn：
1
32.5，故C错；
D、Mg：
1
12，Al：
1
9，故D错．
故选AB．
再问： Fe 28g 怎么算的
一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气.则该合金的组成可能为（ ）
一块质量为4克的合金,与足量的盐酸反应,产生0.2克氢气.若该合金由Fe,Mg
有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的组成可能为（ ）
质量为4g的合金,与足量盐酸反应完全后生成氢气0.2g,则合金可能是
有一块质量为4g的合金与足量的稀硫酸反应,产生0.2g的氢气,则该组合金的组成可能为(铁、镁、铝、锌中任...
取25克两种金属的合金,与足量盐酸反应,产生氢气2克,组成的合金金属是
现有一块合金,其质量为35千克,使它与足量的稀硫酸完全反应后,生成氢气2克,则此合金的组成元素应为（）
质量为4g的合金,与足量盐酸反应完全后生成氢气0.2g,则合金为什么不能是镁铝?
有一块合金重为10kg,使它与足量的稀硫酸反应,反应完全后得到1g氢气,则该合金的组成可能是
某六克合金,和足量的稀硫酸反应,生成0.2克氢气,该合金可能是?
镁铝合金Wg跟足量盐酸反应产生氢气的体积,是等质量该合金跟足量NaOH溶液反应产生氢气体积的4倍（同温同压）,则该合金中
Mg,Al,Zn组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4克,则混合物的质量可能为（）