某六克合金,和足量的稀硫酸反应,生成0.2克氢气,该合金可能是?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/10 07:34:55
某六克合金,和足量的稀硫酸反应,生成0.2克氢气,该合金可能是?
1.Zn和Fe
2.Fe和Mg
3.Mg和Al
4.Mg和Cu
5.Fe和Al
A.1和2
B.3和5
C.4和5
D.1和4
1.Zn和Fe
2.Fe和Mg
3.Mg和Al
4.Mg和Cu
5.Fe和Al
A.1和2
B.3和5
C.4和5
D.1和4
用平均相对原子质量法求解
假设该合金为2价
则M+H2SO4=H2+MSO4
产生氢气为0.2g,则金属平均的相对原子质量为60,由于没有相对原子质量为60的金属,则这两种金属的原子量一个大于60,一个小于60.
再来看选项
1 Zn 64 Fe 56 符合
2 Fe 56 Mg 24 不符合
3 Mg 24 Al 18 不符合(注意,Al为3价,因此在这里应换算成2价 27/3×2=18)
4 Mg 24 Cu无穷 符合(稀硫酸和铜不反应,应视为无穷大)
5 Fe 56 Al 18 不符合
所以答案选D
假设该合金为2价
则M+H2SO4=H2+MSO4
产生氢气为0.2g,则金属平均的相对原子质量为60,由于没有相对原子质量为60的金属,则这两种金属的原子量一个大于60,一个小于60.
再来看选项
1 Zn 64 Fe 56 符合
2 Fe 56 Mg 24 不符合
3 Mg 24 Al 18 不符合(注意,Al为3价,因此在这里应换算成2价 27/3×2=18)
4 Mg 24 Cu无穷 符合(稀硫酸和铜不反应,应视为无穷大)
5 Fe 56 Al 18 不符合
所以答案选D
某六克合金,和足量的稀硫酸反应,生成0.2克氢气,该合金可能是?
1.某合金6克与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2克氢气,该合金中的元素可能是()
某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2克氢气该合金中的元素可能是?
合金6g与足量的稀硫酸反应后生成0.2g氢气,则该合金可能为A.Zn和Fe B.Fe和Mg ...
某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是( )
将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应生成1g氢气这种合金的成分可能组成是锌和铝,
将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应,生成1g氢气,这种合金的成分可能组成是( )
取锌与另一种金属的合金7克,与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克,则该合金中的另一种金属是
1.某合金6g与足量稀硫酸反应后,生成0.2g氢气,则该合金中的元素可 能是( )
质量为4g的合金,与足量盐酸反应完全后生成氢气0.2g,则合金可能是
有4克合金,与足量稀盐酸反应,生成0.2克氢气 问合金可能是什么
某合金6克与足量的稀硫酸发生反应后生成0、2克氢气,则该合金可能是 ( ) ①锌和铁 ②铁和镁 ③镁和铝 ④镁和铜 ⑤铁