某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2克氢气该合金中的元素可能是?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/10 07:19:42
某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2克氢气该合金中的元素可能是?
a.Fe Zn b Cu Au c Zn Cu d Mg Al
我知道B肯定不能选 答案是A为什么?我上网搜了 说什么摩尔什么的我们还没学 别用这个解释了!
a.Fe Zn b Cu Au c Zn Cu d Mg Al
我知道B肯定不能选 答案是A为什么?我上网搜了 说什么摩尔什么的我们还没学 别用这个解释了!
A、锌的相对原子质量是65,铁的中的原子质量是56,根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知,如果生成0.2g氢气时,单独消耗锌的质量是6.5g,单独消耗铁的质量是5.6g,如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时,生成的氢气可能是0.2g.故选项正确;
B、铜和金都不能与稀硫酸反应.故选项错误;
C、铜不能与稀硫酸反应,假设合金6g中全部是锌,生成的氢气质量也小于0.2g.故选项错误;
D、镁的相对原子质量是24,铝的相对原子质量是27,由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑可知,如果生成0.2g氢气时,单独消耗镁的质量是2.4g,单独消耗铝的质量是1.8g,镁和铝不管以怎样的比例混合,生成氢气的质量都是大于0.2g的.故选项错误.
故选A
B、铜和金都不能与稀硫酸反应.故选项错误;
C、铜不能与稀硫酸反应,假设合金6g中全部是锌,生成的氢气质量也小于0.2g.故选项错误;
D、镁的相对原子质量是24,铝的相对原子质量是27,由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑可知,如果生成0.2g氢气时,单独消耗镁的质量是2.4g,单独消耗铝的质量是1.8g,镁和铝不管以怎样的比例混合,生成氢气的质量都是大于0.2g的.故选项错误.
故选A
某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2克氢气该合金中的元素可能是?
某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是( )
1.某合金6克与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2克氢气,该合金中的元素可能是()
1.某合金6g与足量稀硫酸反应后,生成0.2g氢气,则该合金中的元素可 能是( )
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将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应,生成1g氢气,这种合金的成分可能组成是( )
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