高三化学!25度时,将20ml 0.1mol/l CH3COOH溶液和20ml 0.1mol/l HSCN溶液分别与
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/13 06:46:35
高三化学!25度时,将20ml 0.1mol/l CH3COOH溶液和20ml 0.1mol/l HSCN溶液分别与
20ml 0.1mol/l NaHCO3溶液混合,实验测得的产生气体的体积随时间的变化如下图,反应结束后所得两溶液中,为什么c(CH3COO-)<c(SCN-)?(已知 HSCN的电离平衡常数Ksp大于CH3COOH)
谢谢!
根据题中给的数据,盐和酸恰好完全反应,溶质为NaSCN和NaAc
已知HSCN酸性大於HAc,因此水解程度Ac->SCN-,越弱越水解.
因此Ac-浓度肯定要小於SCN-
顺便说一句,HSCN是强酸,酸性接近硝酸.
已知HSCN酸性大於HAc,因此水解程度Ac->SCN-,越弱越水解.
因此Ac-浓度肯定要小於SCN-
顺便说一句,HSCN是强酸,酸性接近硝酸.
高三化学!25度时,将20ml 0.1mol/l CH3COOH溶液和20ml 0.1mol/l HSCN溶液分别与
将20ml 0.1mol/L NaOH 溶液和 10ml 0.1 mol/L CH3COOH 溶液混合后并加强热,最终得
将20ml 0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.2mol/L CH3COOH溶液混合,当恰好完全反应,需消耗醋酸的体积为多
将0.1MOL/L醋酸钠溶液20ML与0.1MOL/L盐酸溶液10ML混合后
高二化学!第12题.当0.1mol/l的hcl溶液20ml,与0.05mol/l的
100mL 0.1 mol/L CH3COOH与50mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合,在所得溶液中( )
在常温下K(CH3COOH)=1.8×10的-5次方.现将0.1mol/l的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/l的盐酸1
中和20ml 0.1mol/L溶液需要0.05mol/L 溶液多少ml
中和20ml 0.1mol/L溶液需要0.05mol/L H2SO4溶液多少ml
将20ml,0.1mol/l HCOONa溶液与10ml,0.1mol/l HCl溶液等体积混合后,溶液显酸性,则微粒浓
将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性.则混合后,溶液中有关
0.1mol/l的醋酸钠溶液20ML与0.1mol/l盐酸10ML混合后,溶液酸性