将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性.则混合后,溶液中有关
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/19 15:52:00
将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性.则混合后,溶液中有关粒子的浓度关系正确的是( )
A. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
B. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
C. c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
D. c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)
A. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
B. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
C. c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
D. c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,反应后NaAc和HAc的物质的量相等,溶液显酸性,说明HAc电离程度大于Ac-水解程度,
A.反应后NaAc和HAc的物质的量相等,溶液显酸性,说明HAc电离程度大于Ac-水解程度,则(Ac-)>c (Cl-),HAc为弱电解质,部分电离,应有c(HAc)>c(H+),故A正确;
B.HAc为弱电解质,部分电离,应有c(HAc)>c(H+),故B错误;
C.反应后NaAc和HAc的物质的量相等,溶液显酸性,说明HAc电离程度大于Ac-水解程度,则(Ac-)>c (Cl-),故C错误;
D.溶液呈电中性,溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-),故D错误;
故选:A.
A.反应后NaAc和HAc的物质的量相等,溶液显酸性,说明HAc电离程度大于Ac-水解程度,则(Ac-)>c (Cl-),HAc为弱电解质,部分电离,应有c(HAc)>c(H+),故A正确;
B.HAc为弱电解质,部分电离,应有c(HAc)>c(H+),故B错误;
C.反应后NaAc和HAc的物质的量相等,溶液显酸性,说明HAc电离程度大于Ac-水解程度,则(Ac-)>c (Cl-),故C错误;
D.溶液呈电中性,溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-),故D错误;
故选:A.
将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性.则混合后,溶液中有关
0.1mol/l的醋酸钠溶液20ML与0.1mol/l盐酸10ML混合后,溶液酸性
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的
1、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,为什么有c(Ac-)>c(Cl-
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确
将0.1MOL/L醋酸钠溶液20ML与0.1MOL/L盐酸溶液10ML混合后
将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液中有关微粒的浓度关系
0.1mol/L醋酸钠溶液20ml 0.1mol/L的盐酸10ml混合后显酸性 溶液中醋酸根 氯离子 氢离子 醋酸 浓度
将10ml 0.2mol/L的醋酸钠溶液与10ml 0.1mol/L的盐酸混合后(忽略混合过程中溶液的体积变化),溶液显