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将20ml,0.1mol/l HCOONa溶液与10ml,0.1mol/l HCl溶液等体积混合后,溶液显酸性,则微粒浓

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/06 16:20:35
将20ml,0.1mol/l HCOONa溶液与10ml,0.1mol/l HCl溶液等体积混合后,溶液显酸性,则微粒浓度关系
1.为什么显酸性?
2.浓度Na+>cl->H+>HCOOH对吗?如果不对正确的关系是什么?
1得到的是等物质的量HCOOH和HCOONa和NaCl的混合物.而HCOOH的电离大于HCOONa的水解,所以显酸性.
2错误 电离是微弱的.H+不可能比HCOOH大.
所以是Na+>Cl->HCOOH>H+
再问： 得到的是等物质的量HCOOH和HCOONa和NaCl的混合物?为啥？本人盐类水解学的很差。求解释。谢谢
再答： HCOONa+HCl===HCOOH+NaCl
将20ml,0.1mol/l HCOONa溶液与10ml,0.1mol/l HCl溶液等体积混合后,溶液显酸性,则微粒浓 将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性.则混合后，溶液中有关 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的 1、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确 0.1mol/l的醋酸钠溶液20ML与0.1mol/l盐酸10ML混合后,溶液酸性 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,为什么有c(Ac-)＞c（Cl- 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性 将0.1MOL/L醋酸钠溶液20ML与0.1MOL/L盐酸溶液10ML混合后 将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液中有关微粒的浓度关系 将5ml 0.2mol/l HAC溶液与10ml 0.1mol/l KOH溶液相混合,所得溶液中微粒浓度相对大小顺序是（