碳原子的杂化问题书上说:在乙烯分子中,碳原子用一个s轨道和两个p轨道进行杂化,形成三个等同的sp2杂化轨道.为什么是三个
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/15 14:06:52
碳原子的杂化问题
书上说:在乙烯分子中,碳原子用一个s轨道和两个p轨道进行杂化,形成三个等同的sp2杂化轨道.
为什么是三个等同的sp2杂化轨道呢?能不能电子轨道式表示一下,谢谢.
为什么是三个杂化轨道呢?他们是怎么杂化的呢?
书上说:在乙烯分子中,碳原子用一个s轨道和两个p轨道进行杂化,形成三个等同的sp2杂化轨道.
为什么是三个等同的sp2杂化轨道呢?能不能电子轨道式表示一下,谢谢.
为什么是三个杂化轨道呢?他们是怎么杂化的呢?
这个怎么用电子轨道式表示吖...
它杂化的目的就是要得到三条相同的轨道吖 要不然还杂化干什么 呵呵
因为p有三条轨道 其中有两条参与杂化 剩下的一条未参加杂化形成π键 乙烯里不就有一个π键嘛 如果是两个的话 就有两个π键就是三键了
还有,杂化前后轨道总数不变 你用一个s和两个p杂化 最后总数当然是3个
它杂化的目的就是要得到三条相同的轨道吖 要不然还杂化干什么 呵呵
因为p有三条轨道 其中有两条参与杂化 剩下的一条未参加杂化形成π键 乙烯里不就有一个π键嘛 如果是两个的话 就有两个π键就是三键了
还有,杂化前后轨道总数不变 你用一个s和两个p杂化 最后总数当然是3个
碳原子的杂化问题书上说:在乙烯分子中,碳原子用一个s轨道和两个p轨道进行杂化,形成三个等同的sp2杂化轨道.为什么是三个
在乙烯分子中C原子是SP2杂化,为什么有一个P轨道可以不参与杂化
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c原子的sp2杂化是2s轨道与哪两个p轨道的杂化?
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sp3杂化轨道形成过程中为什么是一个2s和三个2p轨道杂化?
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