请问为什么甲烷的碳原子是一个S型轨道与三个2P轨道杂化,而乙烯的却是一个S型与二个2P轨道?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:综合作业 时间:2024/05/14 01:08:16
请问为什么甲烷的碳原子是一个S型轨道与三个2P轨道杂化,而乙烯的却是一个S型与二个2P轨道?
没有想到在这里能够遇到化学问题啊:)
杂化轨道理论在高中化学竞赛和大学本科里还是比较有用的,可惜仍然不能算是完整系统的理论.
实际上,是在通过实验了解了分子内部结构之后,才提出了杂化轨道理论的,也就是说这套理论是用来解释实际的结构的,因此,它只是一个基于实验结果的经验理论而已.说得极端一点,是用来自圆其说的.
回到这个问题上来,为什么同样的碳原子的杂化方式不同呢?因为甲烷是正四面体结构,而乙烯中的碳氢键为平面正三角形分布.
是不是觉得这种解释很奇怪?居然是结构决定了杂化方式,而不是杂化方式决定结构.所以说:杂化轨道理论是一种为了解释实验结果而发展出来的理论.真正能从根本上解释分子结构的理论是量子力学,相信一定听说过薛定谔方程吧?不过是偏微分方程,如果对分子结构真的很感兴趣的话,请加油学习哦!
杂化轨道理论在高中化学竞赛和大学本科里还是比较有用的,可惜仍然不能算是完整系统的理论.
实际上,是在通过实验了解了分子内部结构之后,才提出了杂化轨道理论的,也就是说这套理论是用来解释实际的结构的,因此,它只是一个基于实验结果的经验理论而已.说得极端一点,是用来自圆其说的.
回到这个问题上来,为什么同样的碳原子的杂化方式不同呢?因为甲烷是正四面体结构,而乙烯中的碳氢键为平面正三角形分布.
是不是觉得这种解释很奇怪?居然是结构决定了杂化方式,而不是杂化方式决定结构.所以说:杂化轨道理论是一种为了解释实验结果而发展出来的理论.真正能从根本上解释分子结构的理论是量子力学,相信一定听说过薛定谔方程吧?不过是偏微分方程,如果对分子结构真的很感兴趣的话,请加油学习哦!
请问为什么甲烷的碳原子是一个S型轨道与三个2P轨道杂化,而乙烯的却是一个S型与二个2P轨道?
碳原子的杂化问题书上说:在乙烯分子中,碳原子用一个s轨道和两个p轨道进行杂化,形成三个等同的sp2杂化轨道.为什么是三个
为什么甲烷中碳原子和氢原子的C-H键是由一个s轨道和三个p轨道形成的啊,明明碳的价电子是2s2 2p2啊,为什么为什么啊
"碳原子的唯一2s轨道要和剩余的3个2p轨道杂化",请问,为什么碳还有“剩余的3个2p轨道”,不是只有一个吗?
c原子的sp2杂化是2s轨道与哪两个p轨道的杂化?
网上说CO2 sp杂化形成两个呈180度的轨道,但为什么还有两个p轨道. 一个p轨道与s轨道杂化,
sp3杂化轨道形成过程中为什么是一个2s和三个2p轨道杂化?
在轨道杂化时 s轨道与p轨道杂化 s轨道为球形 p轨道为哑铃形 为什么在s轨道上写有一个+号 在p轨道上分别有
碳原子的sp3杂化是2个2s和3个2p轨道混杂,但是碳原子只有两个电子在2p轨道上,为什么会有三个2p轨道
关于乙烯中的杂化轨道我的理解是:2s上面两个电子有一个电子激发到空的p轨道上,剩下的s和两个p杂化.是不是这样子啊?
氦原子核外电子处于2s轨道和2p轨道的能量是不同的,为什么?
cH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-pδ键 这句话为什么是错的?