作业帮网上说CO2 sp杂化形成两个呈180度的轨道,但为什么还有两个p轨道. 一个p轨道与s轨道杂化,
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 10:32:50
网上说CO2 sp杂化形成两个呈180度的轨道,但为什么还有两个p轨道. 一个p轨道与s轨道杂化,
网上说CO2 sp杂化形成两个呈180度的轨道,但为什么还有两个p轨道.
一个2p轨道与一个2s轨道杂化,形成两个sp杂化轨道,那么另外两个p轨道从何而来,不是应该只剩一个2s轨道和一个2p轨道了吗?
网上说CO2 sp杂化形成两个呈180度的轨道,但为什么还有两个p轨道.
一个2p轨道与一个2s轨道杂化,形成两个sp杂化轨道,那么另外两个p轨道从何而来,不是应该只剩一个2s轨道和一个2p轨道了吗?
碳有一个2S轨道和3个2p轨道,sp杂化用掉一个2s轨道和一个2p轨道,形成两个sp杂化轨道,与两个o相连,剩下两个形成π键
再问： 为什么一开始就有3个2p轨道？ 我是否可以这样理C原子吸收了一点能量使2s上一个电子迁跃到2p上，然后一个2s和2p形成sp杂化，剩下两个生成π键？ 还有，两个氧原子是否有杂化？如果杂化了的话，属于什么杂化类型? 非常感谢！
再答： 氧原子不杂化， 你的理解可以加强记忆，我不好说对错，键价理论本身就有缺陷
再问： 氧原子的不杂化是否可以这样解释：CO2键角为180，若氧原子杂化，则会出现孤对电子，会使键角压缩，因此氧原子是不杂化。
再答： 你想多了，只有中心原子才会杂化
再问： 氧原子不杂化会出现孤对电子，那岂不是会压缩键角？
再答： 孤对电子形成π键了，不会压缩键角。 单键是C杂化产生的两个sp轨道分别与两个O的一个p轨道（都只含一个电子）形成两个单键， 而C的剩下两个P轨道都只含一个电子，与两个O形成两个三中心四电子π键。 这是很对称的结构（中心对称+镜面对称），因为形成π键后电子就不分你我了，即电子共享了。
再问： 这是最后一个问题了，不管怎样先谢谢你： 孤对电子为什么会成键？
再答： 这就要说π键是这样形成的了， http://baike.baidu.com/view/763531.htm p轨道有x、y、z三个，且两两垂直，O的Px轨道形成单键，不妨令Py轨道上有2个电子，则Pz上定有一个电子。因为单键可以旋转，一个O的Py轨道与C的一个未杂化的p轨道、另一个O的Pz轨道相互平行，三个轨道以“肩并肩”的方式形成一个三中心四电子的π键，另一个π键形成方式相同。
再问： 为什么一开始就有3个2p轨道？ 我是否可以这样理C原子吸收了一点能量使2s上一个电子迁跃到2p上，然后一个2s和2p形成sp杂化，剩下两个生成π键？ 还有，两个氧原子是否有杂化？如果杂化了的话，属于什么杂化类型? 非常感谢！
再答： 氧原子不杂化， 你的理解可以加强记忆，我不好说对错，键价理论本身就有缺陷
再问： 氧原子的不杂化是否可以这样解释：CO2键角为180，若氧原子杂化，则会出现孤对电子，会使键角压缩，因此氧原子是不杂化。
再答： 你想多了，只有中心原子才会杂化
再问： 氧原子不杂化会出现孤对电子，那岂不是会压缩键角？
再答： 孤对电子形成π键了，不会压缩键角。 单键是C杂化产生的两个sp轨道分别与两个O的一个p轨道（都只含一个电子）形成两个单键， 而C的剩下两个P轨道都只含一个电子，与两个O形成两个三中心四电子π键。 这是很对称的结构（中心对称+镜面对称），因为形成π键后电子就不分你我了，即电子共享了。
再问： 这是最后一个问题了，不管怎样先谢谢你： 孤对电子为什么会成键？
再答： 这就要说π键是这样形成的了， http://baike.baidu.com/view/763531.htm p轨道有x、y、z三个，且两两垂直，O的Px轨道形成单键，不妨令Py轨道上有2个电子，则Pz上定有一个电子。因为单键可以旋转，一个O的Py轨道与C的一个未杂化的p轨道、另一个O的Pz轨道相互平行，三个轨道以“肩并肩”的方式形成一个三中心四电子的π键，另一个π键形成方式相同。
网上说CO2 sp杂化形成两个呈180度的轨道,但为什么还有两个p轨道. 一个p轨道与s轨道杂化,
sp杂化轨道中s、p是什么轨道啊
c原子的sp2杂化是2s轨道与哪两个p轨道的杂化?
碳原子的杂化问题书上说：在乙烯分子中,碳原子用一个s轨道和两个p轨道进行杂化,形成三个等同的sp2杂化轨道.为什么是三个
在轨道杂化时 s轨道与p轨道杂化 s轨道为球形 p轨道为哑铃形 为什么在s轨道上写有一个+号 在p轨道上分别有
在书上看到一句话“CO2中C以sp杂化轨道分别与两个O的p轨道以σ键结合,还有两个离域的键.”
叠氮酸第二个氮是SP杂化,但两个sp轨道为什么会是sp（1）的电子构型?在杂化之前难道S轨道电子有跃迁?
s轨道,p轨道,sp轨道,sp2轨道,sp3轨道的能量大小比较
sp3杂化轨道形成过程中为什么是一个2s和三个2p轨道杂化?
[Fe(H2O)6]2-中的Fe,一个4s空轨道,三个4p空轨道和两个4d空轨道进行杂化,为什么5s轨道不参与杂化呢?
请问为什么甲烷的碳原子是一个S型轨道与三个2P轨道杂化,而乙烯的却是一个S型与二个2P轨道?
大学的化学一直没学好,请教几个问题.一直没搞懂化学中的什么电子轨道,电子层,什么P轨道,S轨道,空轨道,杂化轨道什么之类