在乙烯分子中C原子是SP2杂化,为什么有一个P轨道可以不参与杂化

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/09 18:09:52

在乙烯分子中C原子是SP2杂化,为什么有一个P轨道可以不参与杂化
我想知道的是为什么有一个p轨道可以不参与杂化?为什么非得有一个轨道剩在那里?拿C原子来说,单键碳、双键碳、三键碳中参与杂化的轨道数目不一样,为什么会出现这种不同?

杂化,是一种妥协.如果不需要杂化也能形成稳定的键,自然就不杂化.
所有的最终目标就是形成稳定的键,如果杂化一个就可以,那就杂化一个,如果不行,那就杂化两个,如果还不行,再来第三个.不是说,一定要剩一个.
再问：那么，为什么NH3分子中N原子是SP3杂化而不是SP2杂化？还有H2O分子中的O原子也是SP3杂化？没有必要啊？
再答：因为，最外层电子一般都是8个，两个一组，正好四组，那么，就是正四面体构型。比如甲烷。那么，氨气中的氮原子，最外层也是八个，但是有三个是氢共价的。还有一个是孤电子对，如果放一个氢离子进来形成铵离子，正好也是正四面体。所以，对于氨气来说，正四面体最稳定。对于水来说，其实也是一样的。只是氧原子有两个孤电子对。而孤电子对对旁边的电子的吸引力就不一样了，所以，形成的键角就不是标准的正四面体的键角了。具体的情况比较的复杂的。大学里关于这个内容就可以单独开一门课。呵呵。先模糊理解吧，到你的其他辅助知识（比如物理）也达到了，再研究大学里的内容吧。

在乙烯分子中C原子是SP2杂化,为什么有一个P轨道可以不参与杂化碳原子的杂化问题书上说：在乙烯分子中,碳原子用一个s轨道和两个p轨道进行杂化,形成三个等同的sp2杂化轨道.为什么是三个为什么乙烯分子中每个碳原子是sp2而不是sp3杂化的请问碳原子sp2 杂化时,未参与杂化的那个P 轨道是空轨道吗? 苯大π键将苯环中的一个碳原子换成氮原子,氮原子用哪个轨道参与形成大π键啊?（是用未参与杂化的P轨道,还是用一个SP2杂 SO3分子形成过程,S原子sp2杂化以后,杂化轨道中的一对孤电子对是如何与其中一个O原子形成配位键的? c原子的sp2杂化是2s轨道与哪两个p轨道的杂化? 苯分子每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用"肩并肩"的方式重叠形成一个大π键这句话为什么是错的? 乙稀分子中的碳原子为什么是以sp2杂化方式参与成键? 两个C原子为什么会有未杂化的P轨道?还有为什么是SP2杂化,不是SP3啊, 乙烯分子内部的C＝C键为什么是sp2杂化碳正离子有三个sp2杂化轨道与其他原子形成西格马键,还有一个空的p轨道,这样我们可不可以认为碳原子有