SO3分子形成过程,S原子sp2杂化以后,杂化轨道中的一对孤电子对是如何与其中一个O原子形成配位键的?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/06 02:22:14

SO3分子形成过程,S原子sp2杂化以后,杂化轨道中的一对孤电子对是如何与其中一个O原子形成配位键的?
S原子sp2杂化轨道上的一个孤电子对是如何与一个O原子2个p轨道上的2个孤电子形成配位键的?这个配位键也算是σ键么?
S原子未杂化p轨道上的孤电子对如何与2个O原子p轨道上的2个孤电子以及另一个O原子（与S成配位键）p轨道上的一个孤电子对形成[4,6]四中心六点子π键?
参与形成π键,为什么有时候只是p轨道上的孤电子形成,有时候既有p轨道孤电子也有p轨道孤电子对?
配位键的形成过程中,如四水合铜离子,Cu2+为什么只接受4个H2O分子中O原子提供的孤电子对而不是小于4或大于4?和原子最外层的稳定结构有关么?在不知道配合物分子式的情况下,如何来确定形成配合物时的配体数目?配体的数目是由什么来决定的?
按照新课标化学选修3的公式,中心原子价电子对数=σ键数+孤电子对数,AlF5中Al原子的价电子对数就应该=5+1/2[3-5*（8-7）]=4,这样的结果对么?以及两种原子之间的各种化学键.
多原子分子如果无法确定中心原子以及电子式,该如何来确定VSEPR模型和分子空间构型?
不好意思啊,学了选修3以后,发现课本知识好少,好多东西都无法解释.

这些属于大学内容啊
首先知道 P轨道是有方向的 x、y、z 只有同方向的轨道才能重合形成π键
氧原子P轨道上有两个孤电子一个与S的sp2杂化轨道形成σ键那另一个应该形成离域π键啊
S的sp2轨道有3个电子价上氧的一共6个形成离域π键
至于Cu2+为什么只接受4个H2O分子中O原子提供的孤电子对而不是小于4或大于4 也与中心的杂化方式有关超出高中范围如dsp2就是平面型4配体 d2sp3 sp3d2是八面体型6配体等等
还有确定是AlF5?如果是是不是F原子间存在化学键?
VSEPR模型需要确定中心原子电子式的局限性也很大比如SF6的正八面体构型能用VSEPR理论解释不过怎样画电子式?应该不能
选修3的课本知识的确少但是理论性强想要学明白需要很强的能力很多的功夫如果深挖涉及很多大学内容竞赛用得上建议看下大学教材
不过高考考查的内容很简单

SO3分子形成过程,S原子sp2杂化以后,杂化轨道中的一对孤电子对是如何与其中一个O原子形成配位键的? 碳原子的杂化问题书上说：在乙烯分子中,碳原子用一个s轨道和两个p轨道进行杂化,形成三个等同的sp2杂化轨道.为什么是三个碳正离子有三个sp2杂化轨道与其他原子形成西格马键,还有一个空的p轨道,这样我们可不可以认为碳原子有苯分子每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用"肩并肩"的方式重叠形成一个大π键这句话为什么是错的? 苯大π键将苯环中的一个碳原子换成氮原子,氮原子用哪个轨道参与形成大π键啊?（是用未参与杂化的P轨道,还是用一个SP2杂 SO3是sp2杂化,那S杂化后是什么样子的,与O是怎么杂化的形成西格玛键的（是两个电子对还是两个单电子）最好画一下图在乙烯分子中C原子是SP2杂化,为什么有一个P轨道可以不参与杂化怎样辨别一种分子是SP还是SP2还是SP3杂化轨道形成的? 二氧化硫杂化轨道二氧化硫sp2杂化中 S剩余的一对孤对电子和O的2个P电子成键,形成大π键,这不是参与成键了吗?为什么不几个判断题：1.原子形成的共价键数目可以超过该基态原子的单电子数2.SO3分子中,S原子采取等性sp2杂化,SO2分子中 NH3分子中的N原子,在形成分子时如何生成4个SP3杂化轨道? C原子作为中心原子形成直线型分子的时候,C原子的基态电子是如何被激发形成等性的sp杂化轨道?或者有其他理论来解释CO2分