作业帮12月9日卷子11题请教： 我
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 07:11:36
12月9日卷子11题请教：
我的疑问是：解析：（1）“根据题意结合电子守恒、原子守恒可知：氧化产物为H3PO4，还原产物是Ag”这点没懂。“ ③根据元素的化合价及电离情况可知”我怎么知道它是怎样的？ “由于该盐是强碱弱酸盐，”我怎么知道它是弱酸盐？“(2) ②在产品室只所以可得到H3PO2”H3PO2中各元素价态如何？ 另外（2）小问的3小题，没懂，请帮忙再解析，谢谢1
请帮忙详细解答，非常感谢！
我的疑问是：解析：（1）“根据题意结合电子守恒、原子守恒可知：氧化产物为H3PO4，还原产物是Ag”这点没懂。“ ③根据元素的化合价及电离情况可知”我怎么知道它是怎样的？ “由于该盐是强碱弱酸盐，”我怎么知道它是弱酸盐？“(2) ②在产品室只所以可得到H3PO2”H3PO2中各元素价态如何？ 另外（2）小问的3小题，没懂，请帮忙再解析，谢谢1
请帮忙详细解答，非常感谢！
解题思路： H3PO2中的氢是+1价，氧是-2价，根据化合价的代数和为0的原则可求得，磷的化合价是+1价。
解题过程：
我的疑问是：解析：（1）“根据题意结合电子守恒、原子守恒可知：氧化产物为H3PO4，还原产物是Ag”这点没懂。
解答：要仔细阅读题给信息，找出有用的信息分析，题目说是用H3PO2进行化学镀银反应，说明在电镀反应中，Ag+变成了Ag, 发生还原反应，则H3PO2一定被氧化了，其中的磷元素化合价升高，H3PO2中的氢是+1价，氧是-2价，根据化合价的代数和为0的原则可求得，磷的化合价是+1价,再根据氧化剂和还原剂的物质的量之比是4:1可知，4molAg+变成了4molAg,得到电子4mol，则1mol H3PO2应该失去4mol电子，即磷元素的化合价升高4，即磷的化合价升高到了+5价，则氧化产物是H3PO4。
“ ③根据元素的化合价及电离情况可知”我怎么知道它是怎样的？
“由于该盐是强碱弱酸盐，”我怎么知道它是弱酸盐？
解答：这个咱们中学生还真是不会推导，我觉得这道题应该提供一定的信息，例如“H3PO2是一元弱酸”，这样我们就知道次磷酸是一种一元酸弱酸，它的分子中只有一个氢原子可以电离成氢离子，则次磷酸的电离方程式就是H3PO2≒H++H2PO2-；H2PO2-就不能再电离了，所以NaH2PO2是正盐；由于该盐是强碱弱酸盐，所以该溶液显弱碱性。
“(2) ②在产品室只所以可得到H3PO2” H3PO2中各元素价态如何？
解答：H3PO2中的氢是+1价，氧是-2价，根据化合价的代数和为0的原则可求得，磷的化合价是+1价。
③撤去阳极室与产品室之间的阳膜后，阳极室与产品室合二为一了，阳离子交换膜没有了，阳极电极反应式是4OH-+4e-=2H2O+O2↑，产生的氧气直接与次磷酸接触，由于次磷酸具有较强的还原性，故次磷酸会被氧气氧化为磷酸，导致产品中含有PO43-，使产品不纯。
最终答案：见解析
解题过程：
我的疑问是：解析：（1）“根据题意结合电子守恒、原子守恒可知：氧化产物为H3PO4，还原产物是Ag”这点没懂。
解答：要仔细阅读题给信息，找出有用的信息分析，题目说是用H3PO2进行化学镀银反应，说明在电镀反应中，Ag+变成了Ag, 发生还原反应，则H3PO2一定被氧化了，其中的磷元素化合价升高，H3PO2中的氢是+1价，氧是-2价，根据化合价的代数和为0的原则可求得，磷的化合价是+1价,再根据氧化剂和还原剂的物质的量之比是4:1可知，4molAg+变成了4molAg,得到电子4mol，则1mol H3PO2应该失去4mol电子，即磷元素的化合价升高4，即磷的化合价升高到了+5价，则氧化产物是H3PO4。
“ ③根据元素的化合价及电离情况可知”我怎么知道它是怎样的？
“由于该盐是强碱弱酸盐，”我怎么知道它是弱酸盐？
解答：这个咱们中学生还真是不会推导，我觉得这道题应该提供一定的信息，例如“H3PO2是一元弱酸”，这样我们就知道次磷酸是一种一元酸弱酸，它的分子中只有一个氢原子可以电离成氢离子，则次磷酸的电离方程式就是H3PO2≒H++H2PO2-；H2PO2-就不能再电离了，所以NaH2PO2是正盐；由于该盐是强碱弱酸盐，所以该溶液显弱碱性。
“(2) ②在产品室只所以可得到H3PO2” H3PO2中各元素价态如何？
解答：H3PO2中的氢是+1价，氧是-2价，根据化合价的代数和为0的原则可求得，磷的化合价是+1价。
③撤去阳极室与产品室之间的阳膜后，阳极室与产品室合二为一了，阳离子交换膜没有了，阳极电极反应式是4OH-+4e-=2H2O+O2↑，产生的氧气直接与次磷酸接触，由于次磷酸具有较强的还原性，故次磷酸会被氧气氧化为磷酸，导致产品中含有PO43-，使产品不纯。
最终答案：见解析