作业帮12月7日阶段复习卷子20题请教：
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 23:16:19
12月7日阶段复习卷子20题请教：
请老师帮忙详细解答，非常感谢！
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解题思路： 将容器的体积扩大到原来的2倍，假设平衡不移动，则A的浓度会变为原来的一半，即0.25mol/L，现在A的浓度为0.4mol/L>0.25mol/L，说明平衡逆向移动了，生成了更多的A，
解题过程：
解答：选D。
解析：A.现象和结论皆正确，且有对应关系，使用催化剂能加快反应速率的原因就是降低了反应的活化能；
B.正确，FeCl3+3KSCN≒Fe(SCN)3,开始加入的FeCl3与KSCN的物质的量之比恰好为1:3,达到平衡后，再滴加较大浓度的KSCN溶液溶液的盐酸加深，说明增大反应物浓度，平衡向右移动；
C.正确，反应2NO2≒N2O4 加热时，气体的颜色变深，说明NO2的浓度增大，平衡逆向移动，正反应放热；
D．错误，将容器的体积扩大到原来的2倍，假设平衡不移动，则A的浓度会变为原来的一半，即0.25mol/L，现在A的浓度为0.4mol/L>0.25mol/L，说明平衡逆向移动了，生成了更多的A，扩大体积就相当于减小压强，平衡逆向移动说明左侧的气体分子数大于右侧，若A是非气体，x>2,若A是气体，则1+x>2,x>1,故x不可能等于1。
最终答案：D
解题过程：
解答：选D。
解析：A.现象和结论皆正确，且有对应关系，使用催化剂能加快反应速率的原因就是降低了反应的活化能；
B.正确，FeCl3+3KSCN≒Fe(SCN)3,开始加入的FeCl3与KSCN的物质的量之比恰好为1:3,达到平衡后，再滴加较大浓度的KSCN溶液溶液的盐酸加深，说明增大反应物浓度，平衡向右移动；
C.正确，反应2NO2≒N2O4 加热时，气体的颜色变深，说明NO2的浓度增大，平衡逆向移动，正反应放热；
D．错误，将容器的体积扩大到原来的2倍，假设平衡不移动，则A的浓度会变为原来的一半，即0.25mol/L，现在A的浓度为0.4mol/L>0.25mol/L，说明平衡逆向移动了，生成了更多的A，扩大体积就相当于减小压强，平衡逆向移动说明左侧的气体分子数大于右侧，若A是非气体，x>2,若A是气体，则1+x>2,x>1,故x不可能等于1。
最终答案：D
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