在一个固定容积的为5l的密闭容器中充入0.2molso-搜答案-智慧作业帮

1假定起始时C的浓度为0此时B的浓度最大为132假定起始时C的浓度最大为5此时A为0B为3综上B的浓度范围是3到13

这个可以用极值法假设：题目中给的是2mol氨气,那么：A:全变成氮气跟氢气就是1mol和3mol,故A正确.B:如果2mol氨气能够使平衡后容器内N2浓度为0.9,那么再加入3mol氢气后,根据勒夏特

N2+3H2=====2NH3270反应x3x2x剩余2-x7-3x2x反应物的物质的量之和等于生成物的物质的量2-x+7-3x=2xx=1.5平衡时的氨气的物质量浓度17x2x1.5/2=25.5g

1.A2.A对于两道题,不论是充入NO2还是N2O4,都会在容器里反应,最后达到新的平衡,导致的结果就是容器里面压强增大了（从效果上是一样的,只是增大的压强不一样多）；压强增大,平衡要向生成N2O4的

参看图片,希望你能看懂.

这是个选择题吧：压强增大,所以4+3＜2+n,所以n=6吧

解题思路：题目考查化学平衡相关计算，根据题目数据，依据三段法列式求算即可。解题过程：

0.36

(1),b,d(2),0.01mol/(minL）50%（3）,a+c/2=1,3a=b(4),正（5）》

在一定温度下,一个容积的条件下,气体的物质的量与压强成正比.设参加反应的氮气为xmolN2+3H2==2NH3起始1mol3mol0转化xmol3xmol2xmol3分钟(1-x)mol(3-3x)m

你好像写错了吧!SO3!用so2v1=(（1-0.6）/2)/2mol/L.min=0.1mol/L.min同理o2v2=0.05mol/L.min.!关系v1=2v2!

解析：0.36

该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应,所以,压强的改变不会影响平衡的移动,只要能够保证A、B的物质的量之比为1：3,即可达到等效平衡.（1）、设还应加入C的物质的量为3xmol,可将3xmol的C

2X(g)=Y(g)+3Z(g)初始物质的量（mol)：300平衡物质的量（mol)：3-2xx3x平衡时总的物质的量：3-2x+x+3x=3+2x平衡时物质的量（或压强）为起始的1.2倍：3*1.2

2SO2+O2===2SO3

根据化学平衡三段式列式计算，平衡时C的浓度为0.2mol•L-1，物质的量为0.4mol &n

平衡常数等于产物的相对压强的幂的乘积除以反应物的相对压强的幂的乘积.所以K=(P(CO2)/P0)*(P(H2)/P0)/[(P(CO)/P0)*(P(H2O)/P0)]=P(CO2)*P(H2)/[

若改变实验条件后,可以使C的物质的量在m~2m之间变化,即让反应向正向进行,当A完全反应时,生成3nmolC（B过量）但反应肯定不完全,所以2m2m

3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）开始3mol1mol00平衡1.8mol0.6mol0.4mol0.8mol这上面应该看得懂吧,先根据关系式和C,D平衡时的mol数,求x,再就求平衡是的A

应该没错啊,答案是多少?再问：练习册上说是1.5，不过练习册不用管它，因为才写了10页已经发现了2.3处错误还有个地方：http://gzhx.cooco.net.cn/testdetail/1663