在一个固定体积的密闭容器中,充入3molA和2molB,发生反应

因为还有一个隐含的化学式：2NO2==（可逆）N2O4这个式子永远成立（很蛋疼的）,学化学平衡时应该学过的

K=[CO]·[H2O]/[CO2]·[H2]由于随着温度的升高,平衡常数增大,反应程度增强,根据夏特列定律,可知该反应为吸热反应此时已经平衡,K=1.0,所以温度是830

1.A2.A对于两道题,不论是充入NO2还是N2O4,都会在容器里反应,最后达到新的平衡,导致的结果就是容器里面压强增大了（从效果上是一样的,只是增大的压强不一样多）；压强增大,平衡要向生成N2O4的

选B再答：可逆反应不能达到极限再答：所以AD错了，C选项硫元素少了，所以不对

不对.可逆反应的特点是反应物不能完全转化为生成物,反应物与生成物共存于同一反应体系之中.所以2体积SO2和足量O2反应,生成SO3的体积小于2体积.希望我的回答能对你的学习有帮助!

正确的答案是平衡逆移,浓度和压强是统一的.压强增大指的是反应物和产物的分压同时增大,而充入SO3仅仅增大了SO3的分压,所以平衡还是逆向移动的,就如同加入惰性气体不会使平衡移动一样.

A、起始量和题给起始量相比，相当于减少2molSO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，三氧化硫物质的量＜n，故A不选；B、起始量与题给起始量相同，平衡相同，SO3物质的量为n mol，

选A.D假设反应逆向进行,把生成物都转化成反应物结果AD都是2molA+1molB再问：那怎么转化呢？

B

1.混合气体的压强比原来增加5%,那么平衡后的物质的量为5*1.05=5.25,X的本来浓度为3/5=0.6,现在X的浓度为0.4,那么X的物质的量为5.25*0.4=2.1mol,转化了0.9,那么

该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应,所以,压强的改变不会影响平衡的移动,只要能够保证A、B的物质的量之比为1：3,即可达到等效平衡.（1）、设还应加入C的物质的量为3xmol,可将3xmol的C

对化学平衡要深入思考.这是一个体积不变的平衡,要达到等效平衡,需要转换到一边后为全等,即加入物质的量完全相同.E选项,1.5molC+0.5molD转化到左边后左边变为2molA+1molB.为全等平

等效平衡,按照配平系数一边倒,与开始加入1molH2和2molI2数值相同即可选D再问：帮忙啊--配平系数一边倒怎么理解啊。。帮我解释下谢谢，，再答：H2（g）+I2（g）=2HI（g）起始1mol2

第一次达平衡后，再加入N2O4，N2O4的反应速率增大，因该容器是一个固定容积的密闭容器，所以加入N2O4后，反应体系的压强增大；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，

如果你是高一学生,可能你的老师还没有详细说明等效平衡的知识（高二还会继续学）本题中,当x=3时,体系2次形成的平衡为等效平衡,各物质的体积分数在2次平衡时是一样的再问：我们已经学了等效平衡了，我知道体

若改变实验条件后,可以使C的物质的量在m~2m之间变化,即让反应向正向进行,当A完全反应时,生成3nmolC（B过量）但反应肯定不完全,所以2m2m

解法,第一条平衡的量,最为第二条反应的量C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g)m00开始的量xxx反应的量m-xxx平衡的量（注意这个不是最终的平衡量）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+

C

这是等效平衡题,等效平衡题“如何判断等效”的做法：将后续投料,按系数比转化为同一边的物质的量,与第一次投料比较,若相等则一定等效.（叫做全等平衡）（还有两种特殊情况：1、若方程式左右气体总数相等2、若

因为反应物的化学计量数之和不等于生成物的化学计量数之和,若反应没有平衡,则物质的量必然发生变化,所以混合气体的总物质的量不再改变,表明已经达到化学平衡.