作业帮已知某一元弱酸HB的Ko等于10的负9次方,计算:1.0.1mol.L负1次HB溶液的PH
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/13 16:24:49
已知某一元弱酸HB的Ko等于10的负9次方,计算:1.0.1mol.L负1次HB溶液的PH
2.计算:0.1mol.L负1次B·溶液的PH 3..0.1mol.L负1次HB和0.1mol.L负1次B·等体积混合后的溶液的ph
2.计算:0.1mol.L负1次B·溶液的PH 3..0.1mol.L负1次HB和0.1mol.L负1次B·等体积混合后的溶液的ph
已知：Kθ = 10^-9
1、0.1 mol/L HB溶液的PH
此溶液为一元弱酸电离：
c(H+) = [c(HB) * Ka]^1/2
= [0.1* 10^-9]^1/2
= 10^-5
pH = 5
2、0.1mol/L B- 溶液的PH
此溶液为盐的水
c(OH-) = [c(B-) * Kh]^1/2
= [c(HB) * Kw/Ka]^1/2
= [0.1*10^-14 / 10^-9 ]^1/2
= 10^-3
pH = 14 - 3 = 11
3、0.1 mol/L HB和0.1mol/L B- 等体积混合后的溶液的pH
此溶液为缓冲溶液：
c(H+) = Ka *c(HB) / c(B-)
= 10^-9
pH = 9
1、0.1 mol/L HB溶液的PH
此溶液为一元弱酸电离：
c(H+) = [c(HB) * Ka]^1/2
= [0.1* 10^-9]^1/2
= 10^-5
pH = 5
2、0.1mol/L B- 溶液的PH
此溶液为盐的水
c(OH-) = [c(B-) * Kh]^1/2
= [c(HB) * Kw/Ka]^1/2
= [0.1*10^-14 / 10^-9 ]^1/2
= 10^-3
pH = 14 - 3 = 11
3、0.1 mol/L HB和0.1mol/L B- 等体积混合后的溶液的pH
此溶液为缓冲溶液：
c(H+) = Ka *c(HB) / c(B-)
= 10^-9
pH = 9
已知某一元弱酸HB的Ko等于10的负9次方,计算:1.0.1mol.L负1次HB溶液的PH
计算已知某一元弱酸HB的pKa=5.00 计算0.1mol.L-1 B- 等体积混合后溶液的PH值
（二）、已知某一元弱酸HB的pKa=5.00,计算0.1mol?L-1HB和0.1 mol?L-1B-等体积混合后溶液的
已知0.3mol/L NaB溶液的ph为9.5,计算弱酸HB的Ka
计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH?
某弱酸的HB的Ka=1×10-9,cB-=0.1mol·L-1的溶液的pH值为[1]
某一元弱酸HB在一定条件下的电离度为α.已知此溶液中有1mol HB分子,则此溶液中溶质各种形态微粒的总物质
某一元弱酸的Ka=1乘十的负五次方,则某0.1mol/L溶液的pH值是
已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K(HA)>K(HB),常温下01.mol/L的HA、HB、NaA、NaB的pH由大
已知某一元弱酸HB的pKa=5.00,
有关pH计算常温下,HA、HB、HC三种浓度均为0.1mol/L的一元弱酸,HA溶液的pH值为2.7,HB溶液中c(OH
已知某二元弱酸H2B的pka1=3,pka2=7,则PH=3的0.2mol/l的H2B溶液中,HB¯的浓度