在一个固定体积的密闭容器中发生可逆反应,2A B
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 04:47:47
1、2amol因为起始充入H22mol,Br24mol与起始充入1molH2和2molBr2时达到平衡为等效平衡故平衡时HBr的体积分数相等为a/3(因为气体体积不变)所以,充入H22mol,Br24
因为还有一个隐含的化学式:2NO2==(可逆)N2O4这个式子永远成立(很蛋疼的),学化学平衡时应该学过的
△n等于0的时候压强不能决定平衡状态,△n不等于0时可以!
K=[CO]·[H2O]/[CO2]·[H2]由于随着温度的升高,平衡常数增大,反应程度增强,根据夏特列定律,可知该反应为吸热反应此时已经平衡,K=1.0,所以温度是830
不对.可逆反应的特点是反应物不能完全转化为生成物,反应物与生成物共存于同一反应体系之中.所以2体积SO2和足量O2反应,生成SO3的体积小于2体积.希望我的回答能对你的学习有帮助!
可以利用等效平衡来做第二个体系第一个体系A(g)+2B(g)C(g)A(g)+2B(g)C(g)开始250x5.5y变a2aan2nn平2-a5-2aax-n5.5-2n3.5a可以得出该状态的标准摩
选A.D假设反应逆向进行,把生成物都转化成反应物结果AD都是2molA+1molB再问:那怎么转化呢?
1.混合气体的压强比原来增加5%,那么平衡后的物质的量为5*1.05=5.25,X的本来浓度为3/5=0.6,现在X的浓度为0.4,那么X的物质的量为5.25*0.4=2.1mol,转化了0.9,那么
你把整个题目发上来.这样怎么回答.再问:这个就是题目,求的是题目的第三问,就是不知道为什么每生成8molNH3,气体减少8mol,消耗氢气12mol,消耗氮气4mol最后剩余32mol,说明原来40m
34选D判断是否平衡状态,抓住两点,1个速率问题,既速率相等且方向相反,2就是由于速率虽等但方向相同所以错误2个是物理量及其分数不变问题,例如4,这里还要考虑组分的物理量和总物理量的变化问题,具体就不
已知a=1如果此时反应的平衡态就是第二次投料的情况,那么就不放热,如果反应正向进行,那么就是放热,但放出的热肯定低于Q1,还有可能是逆向反应,那么就是吸热了因为不清楚反应的平衡态,所以不能表示
对化学平衡要深入思考.这是一个体积不变的平衡,要达到等效平衡,需要转换到一边后为全等,即加入物质的量完全相同.E选项,1.5molC+0.5molD转化到左边后左边变为2molA+1molB.为全等平
第一次达平衡后,再加入N2O4,N2O4的反应速率增大,因该容器是一个固定容积的密闭容器,所以加入N2O4后,反应体系的压强增大;增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动,所以平衡向正反应方向移动,
恒温恒容下,若开始只充入NH3,欲达到平衡时的各成份的百分含量与原平衡时相同,二者为等效平衡,由于反应前后气体的化学计量数之和不相等,故平衡时对应组分的物质的量相等,需要氨气的物质的量=10mol×2
如果你是高一学生,可能你的老师还没有详细说明等效平衡的知识(高二还会继续学)本题中,当x=3时,体系2次形成的平衡为等效平衡,各物质的体积分数在2次平衡时是一样的再问:我们已经学了等效平衡了,我知道体
2A(气)+B(气)=xC(气)起始12mol1mol0起始20.6mol0.3mol1.4mol两者等效因此可把起始2当作平衡2A(气)+B(气)=xC(气)起始12mol1mol0转化2-0.61
因为第一次开始加入的是两种反应物,反应从正向进行,完全反应得到pmolC,第二次开始加入的有反应物也有生成物,可设法将加入的C折合成起始加入的A、B的物质的量: &n
解法,第一条平衡的量,最为第二条反应的量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)m00开始的量xxx反应的量m-xxx平衡的量(注意这个不是最终的平衡量)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+
这是等效平衡题,等效平衡题“如何判断等效”的做法:将后续投料,按系数比转化为同一边的物质的量,与第一次投料比较,若相等则一定等效.(叫做全等平衡)(还有两种特殊情况:1、若方程式左右气体总数相等2、若