作业帮常温下,pH=2的一元强酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液等体积混合后
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 15:33:48
常温下,pH=2的一元强酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液等体积混合后
（BOH溶液中c(OH-)/C(H+)=1×10^10）两种溶液等体积混合后,得到的溶液中各离子浓度大小关系正确的是 （ ）
A.C(OH-)>C(H+)>C(B+)>C(A-) B.C(B+)=C(A+)=C(H+)>C(OH-)
C.C(B+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+) D.C(A-)>C(B+)>C(H+)>C(OH-)
但是我觉得B不对啊.thanks~
（BOH溶液中c(OH-)/C(H+)=1×10^10）两种溶液等体积混合后,得到的溶液中各离子浓度大小关系正确的是 （ ）
A.C(OH-)>C(H+)>C(B+)>C(A-) B.C(B+)=C(A+)=C(H+)>C(OH-)
C.C(B+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+) D.C(A-)>C(B+)>C(H+)>C(OH-)
但是我觉得B不对啊.thanks~
B真心没看出来对……就冲C(B+)=C(A+)我就判他错.我看最靠谱的是D,B-要水解,所以其浓度小于A-,水解显酸性,故H+浓度大于OH-.
呃,上面的有点纰漏,题目没说BOH是弱碱,故应该判断一下.c(OH-)/C(H+)=1×10^10,又c(OH-)*C(H+)=1×10^-14,故pH=12……呃,这货是强碱.好吧,B对,因为pH相加为14的强酸强碱等体积混合,则C(B+)=C(A-),楼主我错了.
后面的就不知了,应该是等于的.
再问： 这四个选项我觉得一个都不对，你怎么看？（我认为是c(B+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)）
再答： 我也说了，后面的应该是等于的，因为pH相加为14的强酸强碱等体积混合，则pH＝7，即C(H+)=C(OH-)
呃,上面的有点纰漏,题目没说BOH是弱碱,故应该判断一下.c(OH-)/C(H+)=1×10^10,又c(OH-)*C(H+)=1×10^-14,故pH=12……呃,这货是强碱.好吧,B对,因为pH相加为14的强酸强碱等体积混合,则C(B+)=C(A-),楼主我错了.
后面的就不知了,应该是等于的.
再问： 这四个选项我觉得一个都不对，你怎么看？（我认为是c(B+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)）
再答： 我也说了，后面的应该是等于的，因为pH相加为14的强酸强碱等体积混合，则pH＝7，即C(H+)=C(OH-)
常温下,pH=2的一元强酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液等体积混合后
常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H】
一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7,以
常温下,已知0.1mol//的一元酸HA溶液,pH>1,0.1mol/l的一元酸BOH溶液中
关于电解质的题.常温下,浓度均为0.01mol/l的HA和BOH两种溶液,其PH分别为3和12,将两溶液等体积混合后,所
室温下,一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH值为7.以下说法中正确的是
室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是（ ）
常温下,如果取0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化）混合后溶液PH=8
常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH＝8.
0.2mol/l 某 一元酸HA 和 0.1mol/l的氢氧化钠 等体积混合 后ph大于7,则反映后的溶液 2（
1．一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7,以下说法中正确的是（ ）
求清晰合理的解答常温下，将一元酸HA和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下例有关判断正确的是（） 若混合前酸碱