常温下,已知0.1mol//的一元酸HA溶液,pH>1,0.1mol/l的一元酸BOH溶液中

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 04:15:06

常温下,已知0.1mol//的一元酸HA溶液,pH>1,0.1mol/l的一元酸BOH溶液中
c(OH-)/c(H+)=10^12,将此两种溶液等体积混合,混合液中离子浓度关系正确的是c(H+)
一元碱BOH

由0.1mol//的一元酸HA溶液,pH>1,0可知,酸为弱酸.

由0.1mol/l的一元碱BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=10^12,结合c(OH-)c(H+)=10^（-14）,可知
c(OH-)=0.1mol/L,为强碱.等体积混合后,生成强碱弱酸盐,水解显碱性.所以c(H+)
再问： 0.1mol//的一元酸HA溶液,pH>1，c(OH-)c(H+)=10^（-14），c(OH-)/c(H+)=10^12，怎么会推出c(OH-)=0.1mol/L,为强碱呢？
再答：解二元一次方程就可以了。把OH-和H+看成未知数 c(OH-) c(H+)=10^（-14） c(OH-)/c(H+)=10^12

常温下,已知0.1mol//的一元酸HA溶液,pH>1,0.1mol/l的一元酸BOH溶液中常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H】常温下,pH=2的一元强酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液等体积混合后常温下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，0.1mol/L的碱BOH溶液中c（OH-）与c（H+）之比为1012， 0.1mol/L某一元酸HA溶液的PH不等于1与BOH混合的常温下向20mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中加入VmL 0.1mol·L-1的一元酸HA 在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中,加入0.1mol L^-1的一元酸HA溶液至pH刚好等于7则对反应后溶液的叙述常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方,该一元酸溶液的PH=1 为什由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=11,是否可推知BOH是弱碱? 常温下,0.1mol/L一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1*10的负8次方由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B＋＋OH－