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室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是（　　）

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 13:23:36
室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是（　　）
A. 若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱
B. 若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸
C. 若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱
D. 若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
A、如酸和碱的电离程度相等，则分别为弱酸和弱碱也成立，不能确定都是强电解质，故A错误；
B、二者等物质的量混合，因为混合后所得溶液呈酸性，应生成强酸弱碱盐，水解呈酸性，所以HA肯定为强酸，故B错误；
C、设酸的pH=a，碱的pH=b，混合前酸、碱pH之和等于14，则有a=14-b，即c（H+）=10-amol/L=10b-14mol/L，c（OH-）=10b-14mol/L，即两溶液的c（H+）和c（OH-）相等，由于反应后碱性，则说明碱过量，为弱碱，故C正确；
D、不能满足溶液呈电中性，故D错误．
故选：C．
室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是（　　） 将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（　　） 求清晰合理的解答常温下，将一元酸HA和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下例有关判断正确的是（） 若混合前酸碱 常温下,pH=2的一元强酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液等体积混合后 有关水的离子积的问题6．t℃时,水的离子积常数为KW,该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液.下列有关混合液的关 室温下,一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH值为7.以下说法中正确的是 t0C时,水的离子积为Kw,该温度下将amol一元酸HA和bmol一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要条件是 PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合 溶液PH小于7 说明HA是弱酸吗?为什么 常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H】 常温下,等物质的量浓度的HA溶液与BOH溶液等体积混合,所得溶液为酸性,则等物质的量的浓度等体积的NaA溶液和Bcl溶液 室温下,取0.3mol/l HY溶液与0.3mol/lNaOH溶液等体积混合,测得ph=9,则下列正确的是 一中一元强酸HA溶液中加入一中碱MOH反应后,溶液呈中性,下列判断正确的是