关于电解质的题.常温下,浓度均为0.01mol/l的HA和BOH两种溶液,其PH分别为3和12,将两溶液等体积混合后,所
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/10 07:58:51
关于电解质的题.
常温下,浓度均为0.01mol/l的HA和BOH两种溶液,其PH分别为3和12,将两溶液等体积混合后,所得溶液的PH()
A.>=7 B.
常温下,浓度均为0.01mol/l的HA和BOH两种溶液,其PH分别为3和12,将两溶液等体积混合后,所得溶液的PH()
A.>=7 B.
C.一定大于7
0.01mol/l的HAHA和BOH两种溶液,其PH分别为3和12,则HA为弱酸,BOH为强碱.浓度相同,体积相同混合后生成BA,由于A-离子结合水电离出的氢离子,使溶液中OH-离子浓度大于H+离子浓度,溶液一定显碱性.
再问: PH等于几时是强酸或强碱啊?? A-结合水电离,是指水解吗?怎么写方程式?
再答: 0.01mol/l的HA若是强酸,PH=2,PH>2,则是弱酸。 0.01mol/l的BOH若是强碱,PH=12,PH2,则是弱酸 为什么。。
再答: 弱酸不完全电离,生成的氢离子浓度小于0.01mol/L,PH是氢离子浓度的负对数,氢离子浓度越小,PH越大。
0.01mol/l的HAHA和BOH两种溶液,其PH分别为3和12,则HA为弱酸,BOH为强碱.浓度相同,体积相同混合后生成BA,由于A-离子结合水电离出的氢离子,使溶液中OH-离子浓度大于H+离子浓度,溶液一定显碱性.
再问: PH等于几时是强酸或强碱啊?? A-结合水电离,是指水解吗?怎么写方程式?
再答: 0.01mol/l的HA若是强酸,PH=2,PH>2,则是弱酸。 0.01mol/l的BOH若是强碱,PH=12,PH2,则是弱酸 为什么。。
再答: 弱酸不完全电离,生成的氢离子浓度小于0.01mol/L,PH是氢离子浓度的负对数,氢离子浓度越小,PH越大。
关于电解质的题.常温下,浓度均为0.01mol/l的HA和BOH两种溶液,其PH分别为3和12,将两溶液等体积混合后,所
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如下表:
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH
化学离子浓度比较常温下,将某一元弱酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后的溶液PH如下HA物质的量浓度0
若HA,H2B为两种浓度均为0.1mol/L的酸溶液,常温下测得pH分别为1.5和1.8
常温下,pH=2的一元强酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液等体积混合后
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得的溶液的PH如下表:请
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:
(15分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
(10分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH,如下表:
常温下,等物质的量浓度的HA溶液与BOH溶液等体积混合,所得溶液为酸性,则等物质的量的浓度等体积的NaA溶液和Bcl溶液
常温下将PH=12与PH=10的两种NAOH溶液等体积混合,求混合溶液的c(H+)浓度为?