0.2mol/l 某 一元酸HA 和 0.1mol/l的氢氧化钠 等体积混合 后ph大于7,则反映后的溶液 2(
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/03 08:04:37
0.2mol/l 某 一元酸HA 和 0.1mol/l的氢氧化钠 等体积混合 后ph大于7,则反映后的溶液 2(
则反映后的溶液 2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-) 对不对?为什么?
这个应该是不对... 答案这样说。
则反映后的溶液 2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-) 对不对?为什么?
这个应该是不对... 答案这样说。
我们可以先分析一下,从提已知条件可以看出,该一元酸为弱酸,假设我们取上述酸碱1L反应,则反应如下:
NaOH+HA→NaA+H2O
此时溶液中NaA与HA形成缓冲溶液,NaA呈碱性
应该不对,2c(OH-)>2c(H+)+c(HA)-c(A-)
再问: 没看懂啊。 此时溶液中NaA与HA形成缓冲溶液,NaA呈碱性 应该不对,2c(OH-)>2c(H+)+c(HA)-c(A-) 这里可以在说的详细点么。谢啊。基础超差的
NaOH+HA→NaA+H2O
此时溶液中NaA与HA形成缓冲溶液,NaA呈碱性
应该不对,2c(OH-)>2c(H+)+c(HA)-c(A-)
再问: 没看懂啊。 此时溶液中NaA与HA形成缓冲溶液,NaA呈碱性 应该不对,2c(OH-)>2c(H+)+c(HA)-c(A-) 这里可以在说的详细点么。谢啊。基础超差的
0.2mol/l 某 一元酸HA 和 0.1mol/l的氢氧化钠 等体积混合 后ph大于7,则反映后的溶液 2(
将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:
0.2mol/l的一元弱酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH溶液等体积混合后的溶液中
0.1mol/L的氢氧化钠与0.1mol/L的醋酸等体积混合后溶液的PH大于7还是小于7
0.3mol/l的氢氧化钠与0.1mol/L的硫酸等体积混合后,溶液ph为多少
将0.1mol/L硝酸和0.03mol/L氢氧化钠溶液以等体积混合后,该混合溶液的pH是
常温下,pH=2的一元强酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液等体积混合后
将m mol/L的醋酸溶液与n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液pH=7,则m、n的大小关系?
已知HA为弱酸,则0.1mol/l的HA和0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:
0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的Naoh溶液等体积混合后,溶液的PH
0.1mol/L酸HA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后pH>7,则c(钠离子)=C(A离子)+c(HA)=0.
等体积混合0.10mol/L盐酸和0.06mol/L Ba(OH)2溶液后,溶液的pH=?