有关弱电解质电离平衡问题.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/25 04:35:03

有关弱电解质电离平衡问题.
以醋酸为例.
醋酸加冰醋酸.气体HCL.固体NaOH.镁粉.固体CH3COONa时,n (H+）c(H+）c(CH3COO-）c(CH3COOH）该怎么变化?为什么?

就考虑水溶液中水解和电离的两大问题.
醋酸加冰醋酸时,溶液中水是不变的,则氢离子的物质的量变大,浓度变小,加入冰醋酸抑制原来醋酸的电离；醋酸根离子的浓度也同样变小；但醋酸浓度却变大.
加入气体氯化氢时,由于氯化氢气体易溶于水形成盐酸,则氢离子物质的量,物质的量浓度变大,醋酸根离子变小,醋酸浓度变小.
加入氢氧化钠,酸碱之间发生中和反应,反应后产生水,很明显,氢离子的物质的量变小,浓度变小,醋酸根离子变大,醋酸浓度变小.
另外两个暂不分析了,你应该懂的!
再问：加入气体氯化氢时，醋酸浓度不是应该变大吗？醋酸根离子为什么就变小了？
再答：氯化氢气体容易遇水形成盐酸，溶液中氢离子浓度变大，抑制醋酸的电离，按道理来说醋酸的浓来说变大了，我想还是要考虑氯化氢的量吧！当然氢离子的物质的量浓度应该是变大了吧！

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