一道关于弱电解质电离的问题

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 22:10:49

一道关于弱电解质电离的问题
在相同温度下下,100ml 0.01mol/l的醋酸溶液与10ml 0.1mol/l的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是
A.中和时所需的NAOH的量
B.电离度
C.H+的物质的量
D.H+的物质的量浓度
双选别单纯给答案

答案 BC
A不对
100ml 0.01mol/l的醋酸溶液与10ml 0.1mol/l的醋酸溶液含有的溶质是一样的
根据中和反应是按照化学方程式的反应恰好完成就是中和反应完成标志因为二者的溶质都一样消耗的NaOH是一样的所以A不对是相等
B 对
电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分数占原来总分子数
、影响电离度的因素：
浓度的影响：
电离度随浓度的降低而增大.（因浓度越稀,离子互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大.）

所以前者大于后者
C 对
根据B是不是电离度知道了前大于后者所以前者的H+的物质的量比后者大
D 不对
根据化学勒夏特列原理可得
前者相当于是后者稀释过后的溶液所以只能够减弱不能够抵消的原则 H+浓度还是后者的大

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