作业帮【求解释】有关弱电解质电离平衡的几个问题..
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/12 20:38:44
【求解释】有关弱电解质电离平衡的几个问题..
1】浓度降低,电离平衡正向移动对吧,那么浓度增大,电离平衡是不是就逆向移动啊?
比如说：25°C时,0.1mol/L醋酸溶液加冰醋酸电离平衡移动方向为什么是正呢?加冰醋酸不是意味着醋酸浓度增大么?同理还有向氨水中加入浓氨水的~
2】0.1mol/L CH3COOH溶液,为使【H+】增大,要加0.1mol/L稀HCL.是否因为HCL完全电离产生的H+使【H+】增大的?
3】向氢硫酸中加入硫酸铜溶液,电离平衡正向移动,【H+】增大我知道.那么当硫酸铜溶液浓度很小时【H+】还增大么?
其实我感觉,我不懂的应该是一类问题,
1】浓度降低,电离平衡正向移动对吧,那么浓度增大,电离平衡是不是就逆向移动啊?
比如说：25°C时,0.1mol/L醋酸溶液加冰醋酸电离平衡移动方向为什么是正呢?加冰醋酸不是意味着醋酸浓度增大么?同理还有向氨水中加入浓氨水的~
2】0.1mol/L CH3COOH溶液,为使【H+】增大,要加0.1mol/L稀HCL.是否因为HCL完全电离产生的H+使【H+】增大的?
3】向氢硫酸中加入硫酸铜溶液,电离平衡正向移动,【H+】增大我知道.那么当硫酸铜溶液浓度很小时【H+】还增大么?
其实我感觉,我不懂的应该是一类问题,
显然这位小姐很善于思考,这些问题必是思考过才提出的,善于思考相信你一定能够学好化学!
1 加冰醋酸相当于加了反应物,我们可以把醋酸电离看成是一个动态的可逆反应：ch3cooh=(可逆）H+ + ch3coo-,根据勒夏特列原理又名“平衡移动原理”,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.所以外部曾加了反应物浓度,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动所以平衡正向移动!
2 0.1mol/L CH3COOH溶液,为使【H+】增大,要加0.1mol/L稀HCL,首先我们还是写电离方程式ch3cooh=(可逆）H+ + ch3coo-,加了HCL,相当于增加了H+,所以平衡逆移,H+由于外加曾加当然浓度增大了!
3 注意了,这个问题有一点特殊,是这样的,氢硫酸中加入硫酸铜溶液必有CuS沉淀产生,则另一种产物只能是硫酸了,硫酸是强酸所以完全电离,氢硫酸是弱酸,所以自然H+浓度增加了
不知道小姐你是否学过KSP?CuS溶解性：极难溶于水,（25°C时Ksp为6.3×10^-36）
所以硫酸铜溶液浓度很小时只要氢硫酸是一定浓度的,必会有沉淀生成,所以必有硫酸,所以H+
浓度必然会增大!
再问： 你说的我懂，先谢了。 1）中我问的“浓度降低，离子相互结合成分子机会小，电离平衡正向移动，按照这个反推，那么浓度增大，电离平衡是不是就逆向移动？”这与勒夏特利愿理所阐述的不一致对吧，这个不太明白。。。。 有空的话再打扰一下O(∩_∩)O~~ 还有，我记得CuS 18-25°C时Ksp好像为为1.3*10^-36 ~~~~总之是难容的∩_∩
再答： 这个问题要对平衡移动本质来说！ 是有越稀越电离的说法，但有一个概念你要懂，就是每个平衡都有平衡常数，且平衡常数只与温度高低有关！以1中为例K（平衡常数）=([ch3coo-]*[h+])/[ch3cooh] 当增加冰醋酸，分母增大，只有分子增大，K才能保持不变（温度一定时） 所以要电离继续电离才行，但这里有一点需要注意：电离度下降了，而不是你所说的“平衡逆移”也就是你把电离度与平衡移动弄反了！（电离度=电离醋酸量/醋酸总量) （补充：电离度其实也叫转化率） 所以其实越稀越电离说的越电离其实是电离度增大了，而不是平衡移动或者是平衡移动常数！ 所以，小姐你要仔细推敲一下~！ 勒夏特例原理应该不会错的！
1 加冰醋酸相当于加了反应物,我们可以把醋酸电离看成是一个动态的可逆反应：ch3cooh=(可逆）H+ + ch3coo-,根据勒夏特列原理又名“平衡移动原理”,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.所以外部曾加了反应物浓度,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动所以平衡正向移动!
2 0.1mol/L CH3COOH溶液,为使【H+】增大,要加0.1mol/L稀HCL,首先我们还是写电离方程式ch3cooh=(可逆）H+ + ch3coo-,加了HCL,相当于增加了H+,所以平衡逆移,H+由于外加曾加当然浓度增大了!
3 注意了,这个问题有一点特殊,是这样的,氢硫酸中加入硫酸铜溶液必有CuS沉淀产生,则另一种产物只能是硫酸了,硫酸是强酸所以完全电离,氢硫酸是弱酸,所以自然H+浓度增加了
不知道小姐你是否学过KSP?CuS溶解性：极难溶于水,（25°C时Ksp为6.3×10^-36）
所以硫酸铜溶液浓度很小时只要氢硫酸是一定浓度的,必会有沉淀生成,所以必有硫酸,所以H+
浓度必然会增大!
再问： 你说的我懂，先谢了。 1）中我问的“浓度降低，离子相互结合成分子机会小，电离平衡正向移动，按照这个反推，那么浓度增大，电离平衡是不是就逆向移动？”这与勒夏特利愿理所阐述的不一致对吧，这个不太明白。。。。 有空的话再打扰一下O(∩_∩)O~~ 还有，我记得CuS 18-25°C时Ksp好像为为1.3*10^-36 ~~~~总之是难容的∩_∩
再答： 这个问题要对平衡移动本质来说！ 是有越稀越电离的说法，但有一个概念你要懂，就是每个平衡都有平衡常数，且平衡常数只与温度高低有关！以1中为例K（平衡常数）=([ch3coo-]*[h+])/[ch3cooh] 当增加冰醋酸，分母增大，只有分子增大，K才能保持不变（温度一定时） 所以要电离继续电离才行，但这里有一点需要注意：电离度下降了，而不是你所说的“平衡逆移”也就是你把电离度与平衡移动弄反了！（电离度=电离醋酸量/醋酸总量) （补充：电离度其实也叫转化率） 所以其实越稀越电离说的越电离其实是电离度增大了，而不是平衡移动或者是平衡移动常数！ 所以，小姐你要仔细推敲一下~！ 勒夏特例原理应该不会错的！