化学关于弱电解质的电离平衡

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 04:24:27

化学关于弱电解质的电离平衡
比较溶液中各离子浓度的题该怎么做啊

判断电解质溶液中离子浓度大小的关系,是中学化学学习的难点,也是高考经常涉及的问题.想熟练掌握此类型题目,主要把握：两个“规律”和三个“守恒”.
1、两个规律：
多元弱酸电离规律.
根据多元弱酸分步电离分析：H3PO4溶液中
c(H+) > c(H2PO4-) > c(HPO4 2-) > c(PO4 3-)
和c(H+)>3(PO4 2-)
盐类的水解规律.
谁弱谁水解,谁强显谁性.
如NH4Cl:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
越弱越水解,双弱双水解.
如同温度同浓度的NH4Cl和NH4HCO3,前者的NH4+的浓度大于后者.
多元要分步,程度依次减.
如Na2CO3中,c(Na+)>c(CO3 2-)>c(OH-)>c(HCO3-)
显酸酸抑制,显碱碱抑制.
同温度同浓度NH4Cl和NH4HSO4,前者NH4+浓度大于后者.
2、三个守恒
电荷守恒.
电解质溶液中,无论存在多少离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数.
如Na2CO3中,c(Na+)+c(H+)=2c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(OH-)
物料守恒.
电解质溶液中,由于某些离子能水解或电离,使离子或分子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的.
c(Na+)=2c(CO3 2-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
质子守恒.
任何溶液,水电离的H+和OH-的物质的量相等.
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
也可由上述两守恒关系推出.

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