作业帮弱电解质的电离平衡常数表
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 19:13:06
弱电解质的电离平衡常数表
都是可逆的 ,不太全
CH3COOH= CH3COO- + H+ 1.76×10-5
H2CO3=H+ +HCO3- ; HCO3-=H+ +CO32- K1=4.31×lO-7 K1=5.61×10-11
H2S = H+ +HS- ; HS- = H+ +S2- K1=9.1×10-8 K2=1.1×1O-12
H3PO4 = H+ 十H2PO4- ; H2PO4- = H+ +HPO42- HPO42- =H+ +PO43- Kl =7.52×10-3 k2=6.23×10-8 K3=2.20×10一13
H2SO3=H2SO3 H++HSO 1.3×10-2
HSO = H++SO k= 5.6×10-8
HF =H++F- k=6.7×10-4
HCN=H+ + CN- k=4.93*10-10
其实比较这些酸的酸性强弱不用电离常数,根据算根离子或其中心原子的非金属性就可比较.如碳酸大于硅酸,氢硫酸大于氢硒酸大于氢碲酸,次氯酸大于次溴酸大于次碘酸等
CH3COOH= CH3COO- + H+ 1.76×10-5
H2CO3=H+ +HCO3- ; HCO3-=H+ +CO32- K1=4.31×lO-7 K1=5.61×10-11
H2S = H+ +HS- ; HS- = H+ +S2- K1=9.1×10-8 K2=1.1×1O-12
H3PO4 = H+ 十H2PO4- ; H2PO4- = H+ +HPO42- HPO42- =H+ +PO43- Kl =7.52×10-3 k2=6.23×10-8 K3=2.20×10一13
H2SO3=H2SO3 H++HSO 1.3×10-2
HSO = H++SO k= 5.6×10-8
HF =H++F- k=6.7×10-4
HCN=H+ + CN- k=4.93*10-10
其实比较这些酸的酸性强弱不用电离常数,根据算根离子或其中心原子的非金属性就可比较.如碳酸大于硅酸,氢硫酸大于氢硒酸大于氢碲酸,次氯酸大于次溴酸大于次碘酸等