（2014•湛江模拟）Ⅰ．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9KJ•mol-1

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 18:53:24

（2014•湛江模拟）Ⅰ．已知：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-2834.9KJ•mol^-1
Fe₂O₃（s）+

Ⅰ已知：①4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-2834.9KJ•mol^-1
②Fe₂O₃（s）+
3
2C（s）=
3
2CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ•mol^-1
③C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ•mol^-1
由盖斯定律可知，②-③×
3
2+①×
1
2 得：2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）
△H=234.1KJ/mol-
3
2×（-393.5KJ/mol）+
1
2×（-2834.9KJ/mol）=-593.1KJ•mol^-1；
故答案为：2Al（s）+Fe₂O₃（s）=Al₂O₃（s）+2Fe（s）△H=-593.1KJ•mol^-1；
Ⅱ（1）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，本反应中K=
c2(NO2)
c2(NO)•c(O2)，0～2s内v（NO）=0.0
0.01−0.004
2mol/（L•s）=0.003mol/（L•s）；v（O₂）=
1
2v（NO）=0.0015mol/（L•s）；
故答案为：
c2(NO2)
c2(NO)•c(O2)；0.0015mol/（L•s）；
（2）A、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则NO₂的体积分数增大，与图象不符，故A错误；
B、因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则O₂的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B错误；
C、反应平衡后，增大氧气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，
逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C正确；
D、因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D错误；
故选C；
Ⅲ（1）固体电解质的燃料电池，丙烷燃料电池放电时负极发生的是燃料丙烷失电子的氧化反应，且负极反应=总反应-正极反应，正反应为：
10O₂+40e^-=20O^2-，总反应是：2C₃H₈+10O₂═6CO₂+8H₂O，所以负极反应是：C₃H₈+10 O^2--20e^-=3CO₂+4H₂O，故答案为：C₃H₈+10 O^2--20e^-=3CO₂+4H₂O；
（2）原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故答案为：负．

已知（1）标况下 2C(s)+O2(g)==2CO2(g) △H=-221KJ/mol 已知①2C（s）+O2(g)==2CO(g) △H=-221.0KJ/mol 1.c（s）+o2（g)=co2(g);△H=-393.5kj/mol 根据热化学方程式：S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=-293.23kJ•mol-1，分析下列说法正确的是（　　）（2013•太原模拟）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1 ②H2（g）+ ①已知25摄氏度101kPa时,2C(s）+O2（g）=2CO（g）；△H=—221kj、mol （2013•黄冈模拟）已知：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57.20kJ•mol-1．已知2H2(g）+O2（g）=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g 常温下已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1，4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2；已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=- 已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2(g)+2H2O（l）△H=-890.3 KJ*mol-1H2(g)+0.5O2 已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1