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由N2和H2合成1molNH3时可放出46．2 kJ•molˉl的热量.从手册上查出N≡N键的键能是948．

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/27 11:42:56
由N2和H2合成1molNH3时可放出46．2 kJ•molˉl的热量.从手册上查出N≡N键的键能是948．9kJ/mol,H-H键的键能是436．0 kJ•molˉl,试计算N-H键的键能是多少
为了简单了然看清楚,方程写成
1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 △=-46.2kJ/mol
N2的结构式为N≡N H2的结构式为H-H 且成键会释放能量,断键需要吸收能量
因此：
[ 1/2 x 948.9 + 3/2 x 436.0 ] -Y = -46.2
Y为3个 N-H键的键能 Y=1174.65 kJ•molˉl
因为1mol的NH3含3个N-H键
所以N-H键的键能为 1/3 x Y为391.55 kJ•molˉl
N-N吸收167kJ热量,生成1mol N≡N放出942kJ热量.求1mol N4气体转变为N2的能量变化大小. 已知在一定条件下N2和H2反应,每生成2molNH3气体是放出92.4kj的热量,写出该反应的热反应方程式 已知一定温度下,N2和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ,将此温度下的1 mol N2和3 mo 已知2mol氢气和1mol的氧气完全燃烧生成液态水,放出热量为571.6KJ.计算22.4L氢气完全燃烧时放出多少热量 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸汽时放出的热量为121kJ,所以2 mol H2,燃烧放热484 kJ/mol 这是问什么? N-H键能为391KJ/MOL,为什么在化学方程式：N2+3H2=2NH3中,2NH3的键能是2×391×3呢? 向一恒容容器中加入1 mol N2 和3 mol H2测的体系压强为原来的7/8并放出热量23.1kj,则该反应的热化学 已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8 kJ,现有5mol 氢气和丙烷的混合气体,完全燃烧时放热3847k 1mol N2（g)与适量的H2起反应生成NH3（g),放出92.2KJ热量.求热化学反应方程式 在101KPa时,H2在1molO2中完全燃烧,生成2mol液态水,放出571.6kJ的热量,H2的燃烧热是______ 在2L的密闭容器中,加入4mol的N2和5mol的H2,发生N2+3H2=2NH3,在两秒末,测得容器中含有1mol的N 在2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2 可发生下列反应 N2+3H2=2NH3.