0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)为什么不对?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/18 07:14:11
0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)为什么不对?
0.1 mol/L NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO4 2-)+c(OH-) 以上两个为什么不对?
0.1 mol/L NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO4 2-)+c(OH-) 以上两个为什么不对?
因为碳酸氢钠显碱性,所以水解大于电离,即
HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,
HCO3=CO32-+H+,这两个反应是前一个大于后一个,所以
c(CO32-)<c(H2CO3)
因为溶液是电中性的,硫酸根带有2个负电荷,所以c(Na+)+c(H+)=2c(SO4 2-)+c(OH-)
HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,
HCO3=CO32-+H+,这两个反应是前一个大于后一个,所以
c(CO32-)<c(H2CO3)
因为溶液是电中性的,硫酸根带有2个负电荷,所以c(Na+)+c(H+)=2c(SO4 2-)+c(OH-)
0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)为什么不对?
0.1mol/L的NaHCO3溶液中:C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+2C(CO3² -)是
0.1mol/LNa2CO3溶液中的离子关系:C(Na+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)
为什么浓度为0.1mol*l^-1NA2CO3溶液中C(CO32-)>C(HCO3)
在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么
0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(OH-)=c(HCO3)+2c(CO3 2-)+c(H2CO3)
NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少,其方法是( )
c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:Na+ K+ CO32- Br-为什么可以共存?碳酸氢根离子在溶液中不是会电
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO )、c(HCO3ˉ)都减少,为什么不加水
碳酸氢钠0.1mol/L溶液中,C(Na+)+C(OH_)=C(HCO3_)+2C(CO3_)+C(H2CO3)对吗?
在0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(OH-)+c(CO3 2-)=c(H+)+c(H2CO3)