制取水煤气时,将水蒸气通过灼热的煤炭,发生下列反应：(1) C (s) + H2O (g) → CO (g) + H2

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 12:37:50

制取水煤气时,将水蒸气通过灼热的煤炭,发生下列反应：(1) C (s) + H2O (g) → CO (g) + H2 (g) （主要的） (2) CO (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) （次要的）将此混合气体冷却到室温(298 K),即得水煤气.设其完全燃烧的产物是CO2 (g) 和H2O (g).已知298K时,△fH (CO2 ,g) = -393.5 kJ·mol-1,△fH (CO ,g) = -110.5 kJ·mol-1,△fH (H2O,g) = -241.8 kJ·mol-1.计算：(1)若水煤气中不含CO2 和H2O (g),则在100.0 kPa下1.00 m3 水煤气完全燃烧时放出的热量；(2)若水煤气中5% (体积分数）的CO转变为CO2,则在100.0 kPa下 1.00 m3 水煤气完全燃烧时放出的热量.

首先得假设所有气体是理想气体,根据PV=nRT得（1）先计算CO和H2的总物质的量,n(CO/H2)=0.04mol,又因为没有CO2,所以nCO:nH2=1:1,所以各自是0.02mol.CO (g) + H2(g)+O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g),Q=[-393.5 kJ·mol-1-241.8 kJ·mol-1-（ -110.5 kJ·mol-1）] *0.02mol=-10.496kj（2）水煤气总的物质的量还是n(CO/H2/CO2)=0.04mol,但是nCO：nH2：nCO2=95：105：5,CO (g) +1/2O2 (g) → CO2 (g) ,H2(g)+1/2O2 (g)=H2O (g); nH2=0.02049mol,nCO=0.018536molQ1=[-393.5 kJ·mol-1-(-110.5 kJ·mol-1)]*0.018536mol=-5.245kjQ2=(-241.8 kJ·mol-1-0)*0.02049mol=-4.954kjQ=Q1+Q2=-10.199kj

制取水煤气时,将水蒸气通过灼热的煤炭,发生下列反应：(1) C (s) + H2O (g) → CO (g) + H2 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），达到平衡 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94 KJ热量,此反应的热化学方程式为 A． C + H2O→ CO 将等物质的量的CO和H2O(g)混合,在一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),反应至4 一定温度下、碳和水蒸气在密闭容器中发生反映.建立化学平衡：C（s）+ H2O(g)=CO（g）+H2（g）. 2g碳与适量水蒸气反应生成CO H2,需吸收21.88kj,此反应的热化学方程式韦C（S）+H2O（g）=CO(g)+h C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)是放热反应还是吸热反应,为什么? 已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H2O(g) ( 可逆)===CO2(g)+H2(g) 一道化学探究题水蒸气通过炽热的交谈产生的CO和H2混合气体叫水煤气.制取的水煤气有CO2和水蒸气.通过下列装置确认水煤气在2L的容器中充入1mol的CO和1mol的H20(g),发生反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),8 C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)-Q加入水蒸气使容器内压强增大,平衡向逆反应方向移动是错的?