已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H2O(g) ( 可逆)===CO2(g)+H2(g)

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/18 00:19:46

已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H2O(g) ( 可逆)===CO2(g)+H2(g)
在427摄氏度时的平衡常数是9.4,如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L,计算一氧化碳在此反应条件下的转化率

K°=Kp*(1/p°)^Δν=Kc*(RT/p°)^Δν
Δν=0,所以K°=Kp=Kc
CO(g) + H2O(g) ←→ CO2(g) + H2(g)
初0.01 0.01 0 0
转 x x x x
平0.01-x 0.01-x x x
Kc=x²/(0.01-x)²=9.4
x²=9.4*(0.01-x)²
8.4x²-0.188x+0.00094=0
x₁=0.01484(舍),x₂=0.00754
所以一氧化碳的转化率α(CO)=0.00754/0.01*100%=75.4%

已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H2O(g) ( 可逆)===CO2(g)+H2(g) 催化室中反应的化学方程式为 CO（g）+ H2O（g）=可逆= CO2（g）+ H2（g）,下面这个说法为什么不正确：从在一定温度下,将CO和水蒸气2mol放在密闭容器内,反应co（g）+H2O(g）=（可逆）CO2（g）+H2(g) 甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为:CH4(g)+H2O(g)===(高温)CO(g) + 3H2 将等物质的量的CO和H2O(g)混合,在一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),反应至4 对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 密闭容器中存在下列化学反应:CO(g)+H2O(g)=可逆=CO2(g)+H2(g)当反应容器中充入1molCO和1mo 在一定温度下的密闭容器中进行的反应：CO(g)+H2O(g)可逆CO2(g)+H2(g) 若CO的初始浓度为2,水蒸气为对于反应CO2（g）+H2（g）==可逆CO（g）+H2O（g）；当在某温度下达到平衡时,测得容器中各物质的物质的量均为已知CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的可逆反应830℃时,化学平衡常数为1,若α（CO2）=83%,则已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O) 在2L的容器中充入1mol的CO和1mol的H20(g),发生反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),8