C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)是放热反应还是吸热反应,为什么?
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)是放热反应还是吸热反应,为什么?
C (s) + H2O(g) =(可逆符号) CO (g) +H2 (g) △H= +131.3 kJ/mol,反应达到
可逆反应A(g)+B(g)=C(g)+Q(Q>0)是吸热还是放热反应呢
对于H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)可逆反应的平衡常数问题
对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O)
1、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3 KJ/MOL 它表示( C )
CO+H2O(g)=CO2+H2,及时分离出co气体,为什么反应速率会降低
CO+H2=C+H2O是放热、吸热反应?
N2(g)+3H2(g) == 2NH3 是放热还是吸热反应?
2CO2(g)+6H2(g)==CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 这句
CO和H2O各1mol,定容密闭容器,在一定温度下进行反应:CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g),平衡时C