C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)-Q加入水蒸气使容器内压强增大,平衡向逆反应方向移动是错的?
C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)-Q加入水蒸气使容器内压强增大,平衡向逆反应方向移动是错的?
达到化学平衡时,增大压强H2O(g)+CO(g)=CO2(g)+H2(g)平衡是否移动?向哪个方向移动?希望能详细解释下
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 多么
在恒温恒容容器中,可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)一定达平衡状态的是!
在恒温恒容容器中,可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)不一定达平衡状态的是!
对可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)-Q达到平衡后,下列叙述正确的是
压强影响化学平衡移动如下反应:A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)增大压强应该向气体分子数减小的方向移动那是向逆反应
能使2CO(g)+O2(g)≡2CO2(g),Q= —566kj/mol平衡向右移动的条件是 A 增大压强 B 增大CO
一定温度下、碳和水蒸气在密闭容器中发生反映.建立化学平衡:C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g).
Sicl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCL(g),增大压强,平衡会怎么移动
一定温度在体积为VL的密闭容器中,发生可逆反应C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)向该平衡体系中通入一定
c(s)+co2(g)=2co(g)反应容器内压强不变为什么可以证明反应达到平衡.