铜片与铁片能不能用来制作开关

D当开关接上时,电路接通,线圈两端产生NS极,互相吸引,距离缩短,使铁片被拉起,电路断开,这时,线圈磁性消失,小铁块又落了下来,电路又被接通,如此往复,就D了

当然是活泼的做负极咯.两边都可以失去电子,那就看谁失去电子的趋势比较大呗那肯定是Fe啊或者你想就算Cu反应了,Fe也会把它置换出来,相当於Cu不反应那不就是Cu正Fe负了?氧化剂相同,还原剂的还原性越

纯的铁是黑色的铜是有点紫色的铝嘛就是有点白的

1、用铁片、铜片+氯化钠溶液可以组成原电池吗?不能组成原电池.如果想组成原电池的话,需更换电解液.可以换成盐酸或硫酸.

这就是原电池的原理了．本来铜不能和稀硫酸反应的,但是铁与稀硫酸反应后铁的化合价并没改变,也就是铁在反应过程中没有得失电子,那些电子都是从铜传递过来的,所以就变成铜和稀硫酸反应了．具体内容在高1就第二学

读图可知，当开关闭合时，电路接通，螺线管获得磁性，向上吸引铁片，当铁片脱离水银面时，电路断开，螺线管又失去磁性，铁片在自身重力作用下下降，当接触水银面时，电路再次接通，往复循环．因此，铁片将上下不停的

Zn,氧化,2H++2e--->H2,Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2Cu,铁,Cu-2e--->Cu2+,Cu+2NO3-+4H+--->Cu2++2NO2+2H2O再问：负极材料为什么不是

铁片和铜片活泼性不同,氯化钠是电解质溶解,可以构成原电池,反应是氧气氧化铁,然后和水生成铁锈,所以潮湿的环境中铁容易生锈的,这是电化学腐蚀.

你要多大的电流才保护?再问：这个次要的，主要是主题出的来，说多大的都可以啊，麻烦了再答：你是要方案摸！

不能CuSO4

锌片石墨稀硫酸溶液：负极：锌；正极：石墨负极：Zn-2e-=Zn2+；正极：2H++2e-=H2↑总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑铜片银片硝酸银溶液：负极：铜；正极：银负极：Cu-2e-=Cu2

现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质,预确定Fe、Cu、Hg、H的活动顺序,有如下三种方案：A．Fe+HCl（将铁片投入盐酸中）Hg（NO3）2+Fe（将铁片放入硝酸汞中）Cu+HCl（将铜片投入

浪涌（surge）是存在于供电系统中的一种电压/电流的波动现象,形成线路浪涌的原因很多,为防止线路浪涌对设备造成损坏,一般都在线路上采用防浪涌器件.根据保护原理的不同,一般设备采用的防护元件也不同,以

（1）保持两极浸入深度不变,使两极靠近些,则小灯泡亮度将(变亮),原因是(两极间的食盐水的电阻变小).（2）保持两极间的距离不变,使两极侵如深度增加,则小灯泡亮度(变亮),（变亮,变小,不变）原因是(

一．分析：构成电池的条件：1、有两种活动性不同的金属（或者一种是非金属导体如：我们常用的电池中的碳棒）做电极,较活泼的金属为负极.2、两电极与电解液接触.3、两电极要相连或接触形成闭合回路.\x0d二

铜的电导率比铁高,因此导电时不容易发热而烧坏.安全性能更高!

铜片啦

这个装置是原电池。菠萝中富含果汁，呈酸性，起电解液的作用，其中有大量阴阳离子。铁比铜活泼，于是fe变为fe2+,失去的电子通过导线流到铜极。对于这个电池，在内部电子流向是从铁到铜，电流是从铜到铁。所以

这是一种化学电池,水果当中的溶液是溶解质,而铁和铜是稳定性不一样的两种物质,在连通时充当了电池的两极,活性强的一极与溶液发生化学反应,使导线中电子和溶液中电离子定向移动,产生电流.如果是同重金属就不能

首先确定你的发射距离多远?如果只需要十几厘米至几十厘米之内,用普通发射二极管串联一个200欧姆左右的电阻,电压用5V就可以了,接收（注意接收二极管是反向接入电路的）串联一个10K电阻就可以.这个方案的