ph=5时,要使0.01moll铁盐溶液不生成

提示：1.据pH计算[NH3]平衡浓度；2.计算Zn受氨络合效应的副反应系数；3.计算lgK'(ZnY);4.据lgK'C判断是否大于6,若是大于6,则可准确滴定.

对于酸或者碱溶液,水的电离程度就看PH大小；（原因是：以酸为例,酸电离出来的H+浓度是c,那么基本上溶液的H+浓度就是c（一般水的电离可以忽略不计）,根据溶液中Kw=c(H+)*c(OH-),则对于酸

再问：25摄氏度时，PH=13的1LNaOH溶液中含有OH离子的数目为什么为0.1NA再答：再答：好费我流浪啊再答：::>_

PH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L设两种溶液各1L混合,混合后溶液OH-浓度为（0.01×2+0.001）/2=0.006mol/LpOH=-log0.006=2.22,pH=14-p

Fe(OH)3的Ksp=4*10^(-38)Fe(OH)3=Fe3++3OH-Ksp=[Fe3+][OH-]^3当[Fe3+]=0.01时,计算[OH-]=1.59*10^-12,[H+]=10^-1

H2O==H++OH-（水电离：[H+]=[OH-]）然后将它们的浓度比一下即可.pH=0,[H+]=1mol/L；水电离：[OH-]=10^-14mol/L0.05mol/LBa(OH)2,[OH-

A+1>B

3、血清中葡萄糖的物质的量浓度=100/1000*180*0.1=0.0056mol/L-14、由于浓度较低,密度可以看成1.质量浓度=5/100=5%；物质的量浓度=5/180*0.1=0.28mo

[OH-]=10^-9mol/L；[Fe3+]=4*10^-38/10^-27=4*10^-11mol/L；[F-]={10^16/4*10^-11}^1/6

不知道你这是怎么测的?是NaCl溶液吗?什么温度测的呀?原来是酸性的,后来浓度变了会变成碱性?应该是你问的问题有问题.如果是盐溶液且水解,PH会变化,浓度越高水解产生的H+或OH-浓度比较高,显示的酸

ph值为2,计算方法是：H离子浓度为0.02ml/L,ph为H离子浓度的以十为底的负对数

什么叫三段式?ph=5,pOH=14-5=9,根据pOH=-lg[OH-]求出[OH-]Fe(OH)3=Fe3++3[OH-]查Fe(OH)3的Ksp,由Ksp=[Fe3+][OH-]^3,求出产生F

大于2,因为醋酸不完全电离

解析：0.01mol/L的Ba(OH)2,所以C（OH-）=0.02mol/LC（H+）=Kw/C（OH-）=10^-14/0.02=5*10^-13mol/LPH=-LgC(H+)=-Lg5*10^

氨水电离：NH3·H2ONH4++OH-氨水的电离常数是Kb=1.8×10^5Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]=1.8×10^5其中[NH4+]=[OH-],[NH3]=5mol/l可以计算得

HR为强酸时,HR能完全电离,所以0.01mol/L的HR溶液中氢离子的浓度也是0.01mol/L,即pH=2.若HR为弱酸,HR不能完全电离,所以HR溶液中氢离子的浓度小于0.01mol/L,即pH

C(OH-)=1×10^-5mol/L方法一：Kw=c(H+)*c(OH-)c(H+)=10^-14/(1×10^-5)=1×10^-9,pH=-lg1×10^-9=9方法二：pOH=-lg1×10^

A．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，①中水的电离程度最大，②中氢离子浓度等于③④中氢氧根离子浓度，②③④中水的电离程度一样大，故A错误；B．pH=12的

CH3COOH==可逆==CH3COO-+H+0.5-xxx因为x远小于0.5,所以0.5-X=0.5Ka=1.75*10^-5==x2/0.5x=2.96*10^-3PH=-lg(2.96*10^-

PH＝5,即c(H+)=0.00001mol/L,c(OH-)=10^-9mol/L　NH4++H2O=NH3.H2O+H+0.01-0.00001　　　　0.000010.00001K水解＝c(H+