作业帮pH=5.0 时,要使0.01 mol·L-1 铁盐溶液不生成Fe（OH）3 沉 淀,可加入NaF防止,计算所需NaF的
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 11:18:59
pH=5.0 时,要使0.01 mol·L-1 铁盐溶液不生成Fe（OH）3 沉 淀,可加入NaF防止,计算所需NaF的最低浓度
1.pH=5.0 时,要使0.01 mol·L-1
铁盐溶液不生成Fe（OH）3 沉
淀,可加入NaF防止,计算所需NaF的最低浓度.Ksp Fe(OH)3= 4
×10^-38
,K 稳[FeF6]3- = 1×10^16
.
1.pH=5.0 时,要使0.01 mol·L-1
铁盐溶液不生成Fe（OH）3 沉
淀,可加入NaF防止,计算所需NaF的最低浓度.Ksp Fe(OH)3= 4
×10^-38
,K 稳[FeF6]3- = 1×10^16
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[OH-]=10^-9mol/L；
[Fe3+]=4*10^-38/10^-27=4*10^-11mol/L；
[F-]={10^16/4*10^-11}^1/6
[Fe3+]=4*10^-38/10^-27=4*10^-11mol/L；
[F-]={10^16/4*10^-11}^1/6
pH=5.0 时,要使0.01 mol·L-1 铁盐溶液不生成Fe（OH）3 沉 淀,可加入NaF防止,计算所需NaF的
pH=5时,要使0.01mol/L铁盐溶液不生成Fe(OH)3沉淀,可加入NaF防止,计算所需NaF的最低浓度
在PH=10 的溶液中需加入多少NaF才能阻止0.10mol/l的Al3+溶液不发生Al(OH)3沉淀?
在PH=10的溶液中需加入多少NaF才能阻止0.01mol/L的Al3+溶液不发生Al（OH）3沉淀?求解题思路.
在PH=6的铁盐溶液中防止生成Fe(OH)3沉淀,加入NH4F的最低浓度?怎么计算啊?
欲使0.01mol/L的FeCl3溶液转化为Fe(OH)3沉淀,应调整溶液的pH,使之大于?当溶液pH=?时,Fe3+沉
假设溶液中Fe3+离子浓度为0.2mol/l,则开始生成Fe（OH）3沉淀的PH是多少?沉淀完全的PH是多少?
.欲使含Fe3+为0.01mol•L-1溶液中的Fe3+以Fe(OH)3开始沉淀时,溶液的pH值约为( )
计算CaF2在下列溶液中的溶解度：（1）pH3.0的HCl溶液中；（2）0.010mol/L的NaF溶液中
常温下 pH=12的氨水中存在以下电离平衡（氨水电离方程） 加入少量0.01mol/L NaOH溶液.为什么OH-浓度不
0.01mol/L的Ba(OH)2溶液,pH=?
溶液A中加入一定量的NaF晶体后