.计算0.01 mol/L-1NH4CL水溶液的PH 值(NH3 的Kb=1.76×10-5 mol/L-1 ) 2.向
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/15 15:58:20
.计算0.01 mol/L-1NH4CL水溶液的PH 值(NH3 的Kb=1.76×10-5 mol/L-1 ) 2.向50.0 m1 0.10 mol/L-1 AgNO3 溶
3.正常人100 m1,血清中含100㎎葡萄糖,计算血清中葡萄糖的物质的量浓度(用 mol/L-1 表示)
4.100 m1,葡萄糖的注射液含5g葡萄糖,计算该溶液的质量浓度的质量浓度和物质的量浓度.
5.向[Ag(NH 3 )2 ]+配离于的溶液中加入适量的CN+后,将会发生什么变化
3.正常人100 m1,血清中含100㎎葡萄糖,计算血清中葡萄糖的物质的量浓度(用 mol/L-1 表示)
4.100 m1,葡萄糖的注射液含5g葡萄糖,计算该溶液的质量浓度的质量浓度和物质的量浓度.
5.向[Ag(NH 3 )2 ]+配离于的溶液中加入适量的CN+后,将会发生什么变化
3、血清中葡萄糖的物质的量浓度=100/1000*180*0.1=0.0056mol/L-1
4、由于浓度较低,密度可以看成1.质量浓度=5/100=5%;物质的量浓度=5/180*0.1=0.28mol/L-1
5、[Ag(NH 3 )2 ]++2CN-=[Ag( CN- )2 ]++2NH3
4、由于浓度较低,密度可以看成1.质量浓度=5/100=5%;物质的量浓度=5/180*0.1=0.28mol/L-1
5、[Ag(NH 3 )2 ]++2CN-=[Ag( CN- )2 ]++2NH3
.计算0.01 mol/L-1NH4CL水溶液的PH 值(NH3 的Kb=1.76×10-5 mol/L-1 ) 2.向
计算0.15mol.L-1NH4Cl溶液的PH值.(已知Kb(NH3)=1.8x10-5)
1mol/l NH3-NH4Cl缓冲溶液的ph值怎么计算
计算0.10mol/L氯化铵溶液的PH值,已知NH3的Kb=1.8*10^-5
0.01mol/L的NH4Cl,PH=5,求NH3•H2O的电离平衡常数
计算0.010 mol·L-1氨水(NH3•H2O)溶液的PH值.(已知NH3•H2O的Kb =
0.15mol/l氯化铵溶液的PH值计算Kb(NH3)已知
0.1mol/L的NH4+和0.2mol/L的NH3混合(NH3的kb=1.8*10-5次方),求PH值?顺便问下kb具
求0.1mol/l NH3.H2O溶液的PH值(Kb=0.000018)
NH4+的Ka=10^-9.26,则0.1mol/l NH3.H2O 水溶液的PH是:
2 mol·L-1 NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)溶液的pH为11.78;将它与2 mol·L-1盐酸等体积混
如何使1mol/L NH4Cl 的pH为7