现有常温下的四份溶液:①0.01mol/L CH3COOH;②0.01mol/L HCl;③pH=12的氨水;④pH=1
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/15 21:21:08
现有常温下的四份溶液:①0.01mol/L CH3COOH;②0.01mol/L HCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列说法正确的是( )
A. ①中水的电离程度最小,②③④中水的电离程度一样大
B. 将②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②<③
C. 将①、④混合,若有c(CH3COO¯)>c(H+),则混合液一定呈碱性
D. 将①、④等体积混合,所得溶液中一定有:c(OH¯)=c(H+)+c(CH3COOH)
A. ①中水的电离程度最小,②③④中水的电离程度一样大
B. 将②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②<③
C. 将①、④混合,若有c(CH3COO¯)>c(H+),则混合液一定呈碱性
D. 将①、④等体积混合,所得溶液中一定有:c(OH¯)=c(H+)+c(CH3COOH)
A.酸或碱抑制水电离,酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大,其抑制水电离程度越大,①中水的电离程度最大,②中氢离子浓度等于③④中氢氧根离子浓度,②③④中水的电离程度一样大,故A错误;
B.pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L盐酸,二者混合时,如果混合溶液呈中性,则消耗溶液的体积:②>③,故B错误;
C.将①、④混合,且有c(CH3COO¯)>c(H+),溶液中的溶质可能是醋酸钠或醋酸钠和醋酸、醋酸钠和氢氧化钠,则混合液可能呈碱性或酸性,故C错误;
D.0.01mol/L的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液中,醋酸浓度和氢氧化钠浓度相等,等体积混合,二者恰好反应生成醋酸钠,根据质子守恒得c(OH¯)=c(H+)+c(CH3COOH),故D正确;
故选D.
B.pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L盐酸,二者混合时,如果混合溶液呈中性,则消耗溶液的体积:②>③,故B错误;
C.将①、④混合,且有c(CH3COO¯)>c(H+),溶液中的溶质可能是醋酸钠或醋酸钠和醋酸、醋酸钠和氢氧化钠,则混合液可能呈碱性或酸性,故C错误;
D.0.01mol/L的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液中,醋酸浓度和氢氧化钠浓度相等,等体积混合,二者恰好反应生成醋酸钠,根据质子守恒得c(OH¯)=c(H+)+c(CH3COOH),故D正确;
故选D.
现有常温下的四份溶液:①0.01mol/L CH3COOH;②0.01mol/L HCl;③pH=12的氨水;④pH=1
现有常温下的四分溶液:(1)0.01mol/L的CH3COOH;(2)0.01mol/L的HCl;(3)pH=12的氨水
常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph
现有①0.01mol/L HCL,②PH=12的氨水,等体积混合后,问溶液的酸碱性及原因
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关于PH计算问题1、同条件下,现有四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;
0.01mol/L CH3COOH溶液的pH怎么算
常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变的是什么离子浓度?...
常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变的是什么离子浓度?
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