等温等容,加入N2O4

对于你的疑虑,这样回答：我们所做的关于物理学得题目所涉及的过程一般都是在理想状态下进行的,关于那道“上下都封闭的数直玻璃管中间封有1段水银隔开上下两段气体”题目,理想状态是：1,水银的体积随温度变化可

这是典型的单边单气问题,反应平衡后加入NO2无论从浓度和压强的角度看平衡都会正向移动,所以NO2的转化率提高,体积分数降低.　　充入N2O4时可以将反应写成N2O4（g）=可逆=2NO2（g）,则平衡

3H2+N2=2NH3△V《0因为温度控制了就是容器问题了等容的话在过程中相当于减压,这样发行就会向逆方向进行自然a>b2楼的等压理解错了,就是给容器的盖子上的压力不变,而不是容器大小不变..

你考虑复杂了（或者说你考虑错了）,冲入二氧化氮相当于对原来的反应物进行加压,反应应该向体积减小的方向进行,也就是说更多的四氧化二氮转化为NO2,那么NO2转化率应该变小再问：向体积减小的方向进行，应该

平衡移动的本质是正逆反应速率不等,而速率受到温度和浓度影响.在恒温恒容下,要改变速率只有改变浓度,进而改变反应速率.加入N2O4瞬间,其浓度增大,但NO2浓度不变.因此逆反应速率增大,正反应速率不变,

增大NO2转化率也增大

答：一般考试不能这样考的.化学平衡常数不变.向体系中加入氨气,平衡左移,但是NH3的百分含量增加,N2和H2的百分含量都减少.N2的转化率减少!

化学平衡与压强、温度和配料比有关等温等容条件下,如果增大物质的量,相当于增加了压强,反应向气体减少的方向进行,同理,如果减小物质的量,相当于减小了压强,反应向气体增多的方向进行,等温等压条件下,由于压

B

等含就是热量不变,包括潜热和显热.电热式加湿器喷的是蒸汽,100℃左右时热湿比为水平线,等温加湿；水洗加湿是水蒸发吸收显热转化为潜热,总焓值不变~再问：很感谢你的回答，不过还想请教一下：100℃的蒸汽

V1/T1=V2/T2体积变为原来的两倍,温度也是原来的两倍所以T2=2T1=2*（27+273）K=600Kt2=T2-273=327℃

A

顾名思义,温度不变（等温）、体积不变（等容）、压强不变（等压）你说的这题是“等压变化”.设大气压为76cmHg,则气体压强始终保持76+19=95cmHg不变.题中给的19cm,只是为了计算气体的体积

N2O42NO2N2O4的浓度升高,平衡右移.加压会引起所有的气态物质浓度都升高,这里不是,刚加入N2O4,NO2的浓度是不变的.再问：那N2O4的转化率呢？再答：转化率降低。再问：既然平衡向正方向移

转化率变小,虽然转化量变大了,但转化率变小这实际和平衡后减少氢气一样

我认为加入气体会增加容器内的压强,会使反应向N2O4方向发生.再问：就不能按别的考虑吗再答：摩尔比例，其实还是压强问题。再问：能详细说下吗再答：定性地讲，在同一温度下，NO2和N2O4的比例只与混和气

刚加入时候是增大的,加入之后容器内压力增大,反应正向加速进行,大量的NO2转变成N2O4平衡后NO2的体积减小

用热力学第二定律推一下,把各个阶段的Q,E,W表示出来,可以结合图形来做.另外,你这个结论适用于一切体系么?好像不对吧?原题是什么?那你倒是给我图啊.再问：图在了求大神解答再答：设A（V1，P2）B(

这道题我觉得应该考虑等效平衡,不能简单仅仅从平衡移动考虑.这是气体参加且反应前后气体数减少的反应.假设两个反应1.2都能达到转化率为a%（体积不同,因为四氧化氮的物质的量不同）,假设反应2为题设中加入

气体的无论压强还是量,归根结底是浓度对平衡的影响,无论增加NO2还是N2O4,都相当于增加了NO2的浓度,会使平衡向右也就是正反应方向移动再问：那不是违反了勒沙特列原理吗？再答：勒沙特列原理要求改变影