磁屏蔽用如图所示装置进行实验探究,回形针与细线相连,

A．K与N连接时，形成原电池，为析氢腐蚀的模型，铁被腐蚀，故A正确；B．K与N连接时，形成原电池，为析氢腐蚀的模型，铁被腐蚀，石墨电极反应式为2H++2e-=H2↑，产生H2，故B正确；C．K与M连接

依据电极材料分析A池为原电池做电源，所以B池、C池是电解池，原电池中活泼金属做负极，锌做负极发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，银做正极发生还原反应，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反

(1)不正确相同的酒精灯加热相同的时间,吸收的热量相同(2)乙(3)2.25×103解析:(1)根据图像,某同学认为：“加热相同的时间,甲升高的温度高一些,这说明甲吸收的热量多一些．”这名同学的判断是

“让装置与大气连通使稀盐酸可以顺利流下”是不对的.HCL的重力可以使溶液滴落到A瓶中,A中化学反应迅速且剧烈使漏斗末端产生负压从而加注更多的HCL.A产生的气体在常温下较容易和B中的溶液发生反应,虽不

（1）在实验中需要用酒精灯的外焰加热，所以应先确定铁圈的高度；（2）在实验中，向烧杯内倒入热水，这样可以缩短将水加热至沸腾所需的时间；（3）若当地气压低于标准大气压，其它组测得的水的沸点应都低于100

（1）试管中碳酸氢钠加热分解生成了二氧化碳气体，所以会观察到澄清石灰水会变浑浊，故答案为：澄清石灰水变浑浊；（2）实验结束时的正确操作是将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯，避免先停止加热，导致试管中压强

不能,NaOH的作用是吸收产生的全部CO2,而Ca(OH)2微溶于水,浓度太低,无法完全吸收CO2.

（1）通过观察可知该装置中缺少尾气的处理装置，而把一氧化碳直接排放到空气中了．（2）由于一氧化碳气体是可燃性气体，所以在点燃前要先通入一氧化碳气体使装置中的空气排净，然后再加热，防止气体不纯，加热时发

（1）一氧化碳扩散到空气中会造成环境污染，应该对尾气进行处理．故填：没有处理尾气；用酒精灯点燃尾气．（2）酒精灯上加网罩的目的是使酒精灯的火焰集中，提高加热的温度，故答案为：集中火焰，提高温度（3）如

（1）通过观察可知该装置中缺少尾气的处理装置，而把一氧化碳直接排放到空气中了．我们可以在出气口处添加一燃着的酒精灯，把未反应的一氧化碳燃烧掉．故答案为：缺少尾气的处理装置，而把一氧化碳直接排放到空气中

（1）由于一氧化碳有毒，直接排到空气中能够造成污染，应该对尾气处理；故答案为：尾气没有进行处理，会污染空气；点燃或收集（2）因为装置中存在空气，在加热前需要将空气排尽，如果先给氧化铁加热，一氧化碳和空

（1）Ca(OH)2 = CaO＋H2O；3Fe＋4H2O(g) = Fe3O4＋4H2（非常奇葩,我真的不知道熟石灰还能分解,（2）a—f—g—b—c—h或a

双氧水是过氧化氢的水溶液.制取的就是氧气,怎么还问制取的气体是氧气可不可以?再问：我说这个空填氧气可不可以，下面还问我化学方程式，我上面还有一个问题就是锥形瓶里的反应哪里来的双氧水再答：当然不可以，用

（1）仅凭澄清石灰水变浑浊的现象不足以说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应，因为氢氧化钠溶液中的溶剂为水，二氧化碳可以溶于水也会使锥形瓶中压强变小，且二氧化碳也能够使石灰水变浑浊，而产生上述现象；（2

（1）打开a，关闭b石灰石和稀盐酸接触反应生成氯化钙、二氧化碳和水；关闭a，打开b生成的气体就将酸经过b压入装置Ⅱ，反应停止．故答案：固体减少有气泡产生    

（1）由仪器的图形和用途可知仪器为：铁架台；故答案为：铁架台；（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，所以化学方程式为：2KMnO4  △&

（1）打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。（2分）（2）不可行（1分）；NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准（2分

（1）①锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；②t1＞t2，说明实验Ⅱ反应速率较大，二者浓度不同，说明在其它条件一

（1）黑色的氧化铜在高温条件下可以被一氧化碳还原为红色的铜，化学反应方程式是：CuO+CO 高温 . Cu+CO2；同时产生二氧化碳气体，使澄清石灰水变浑浊，化学反应方程

（1）由于一氧化碳气体是可燃性气体，所以在要先通入一氧化碳气体使装置中的空气排净，然后再加热，防止气体不纯，加热时发生爆炸；（2）在加热条件下，一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化