作业帮硫化亚铁与含重金属废酸的反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 10:35:04
氧化亚铁与稀硝酸的反应方程式,硫化亚铁与稀硝酸的反映方程式FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeS+6HNO3=Fe(NO3)3+S+3NO2+3H2O铁与稀硝酸反映,若无铁剩余则
2FeSO4+2H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2(气体)+2H2O再问：为什么？？？还有选项4FES和6FES和8FES为什么不是另外几个再答：Fe2+的还原性比较弱，不能将+6价的硫还原
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
3FeS+14HNO3→3Fe(NO3)2+3H2SO4+8NO↑+4H2O
FeS+6HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+3NO↑+2H203FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H20
氧化铁:化学方程式：1FeS+4Fe2O3+8HNO3=1FeSO4+4Fe(NO3)2+4H2O离子方程式：1FeS+4Fe2O3+8H+=5(Fe)2++(SO4)2-+4H2O这只是一种可能而已
这是一个强酸制弱酸的反应：FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4若是与浓硫酸反应,结果就有很大差异了,因为浓硫酸具有强氧化性,会将FeS中的S元素氧化成S单质.
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S,强酸制备弱酸
盐酸.生成硫化氢.
(1)设含Fe的物质的量为xmolFeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑FeS的物质的量为ymolFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56x+88y=28.818(x+y)=7.2x=0.2y=0.
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
FeS+H2SO4==FeSO4+H2S实验室制取H2S气体的方法
18KMnO410FeS32H2SO4=9K2SO418MnSO45Fe2(SO4)332H2O我配平该方程式的思路如下：该氧化还原反应中,作为还原剂的正二价Fe失去1个电子生成正三价Fe,还有负二价
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2
酸性条件下与酸反应………………好吧FeS+2H+=Fe2++H2S↑BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑再问：亚硫酸钡显什么性？再答：亚硫酸钡不需要去考虑酸碱性它是沉淀就像AgCl、CaCO
Fe+H2SO4=FeSO4+H2562x0.256/x=2/0.2x=5.65.6/8=70%
FeS+6HNO3(稀)=Fe(NO3)3+H2SO4+2H2O+3NO↑再问：这里如何使用化学价的升降来配平方程式再答：还原剂：FeS-9e---------->Fe3++H2SO4氧化剂：HNO3
FeS+H2SO4==H2S+FeSO4
会生成硫酸亚铁,二氧化硫,水.