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将28.8g铁和硫化亚铁的混合物与足量的稀H2SO4充分反应...

来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/18 01:43:26
将28.8g铁和硫化亚铁的混合物与足量的稀H2SO4充分反应...
将28.8g铁和硫化亚铁的混合物与足量的稀H2SO4充分反应,使生成的气体完全燃烧,将燃烧后的生成物通入盛浓H2SO4的洗气瓶,结果洗气瓶增重7.2g.求:
(1)混合物中铁和硫化亚铁各几克?
(2)把最后所得溶液稀释到500ml,求此溶液的物质的量浓度.
(1)设含Fe的物质的量为x mol
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
FeS的物质的量为y mol
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56x+88y=28.8
18(x+y)=7.2
x=0.2 y=0.2
所以含Fe11.2g,含FeS17.6g
(2)FeSO4共0.4mol
所以其物质的量浓度为0.8mol/L