酸碱滴定时候哪些仪器要清洗

这个其实是个经验问题.一般用过的滴定管都要用自来水冲洗3次,直接用自来水冲就可以了,然后再用去离子水或者蒸馏水冲洗3次,可用洗瓶冲洗,然后干燥之后,用待测溶液少许把刻度以下都走过一遍.滴定管基本上和移

滴定前,需要对滴定管进行洗涤.滴定管壁沾有水.若直接盛装标准液,则势必导致管内的标准液浓度比实际浓度低.通过用标准液润洗,除去管壁的水,使里面盛装的溶液浓度为真实浓度.实验室所用玻璃器皿中,还需要润洗

1.洗涤滴定管后要用标准液洗涤2~3次,并排除管尖嘴处的气泡；2.锥形瓶：只用蒸馏水洗涤,不能用待测液润洗.仪器润洗不当1.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗.分析：这时标准液的实际浓度变小

计算出来的浓度会比实际值大：加入酸滴定碱,你用待滴定的碱液洗酸管,残留在酸管中的碱会反应掉一部分的标准酸液,导致要多滴些酸标准液,于是结果就比实际值大了.再问：我为什么要用待滴定的碱液洗酸管再答：你酸

解题思路：1.洗滴定管,验漏2.润洗(用所准备装的试剂洗)3.装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数4.从碱式滴定管放出20mlNa

甲基橙的变色范围是酸性,如果用酚酞的话,在碱性的时候就要结束滴定了,而在保证氢氧化钠完全反应的基础上,滴如一滴盐酸,就可以使甲基橙变色,相对误差较少

滴定磷酸钠（Na3PO4）时用甲基橙作指示剂时,溶液pH=4.7,滴至NaH2PO4用酚酞作指示剂时,溶液pH=9.66,滴至Na2HPO4见——武汉大学主编《分析化学》第216,217页

用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫做酸碱中和滴定.酸碱中和滴定是以中和反应为基础的,反应的实质是：H++OH-=H2O酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计

解题思路：酸碱中和滴定图像问题分析。解题过程：从起点来看，氢氧化钠的PH=13，则氢氧根离子浓度即氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，C正确。氢氧化钠和醋酸正好反应后得到醋酸钠为强碱弱酸盐，水溶液由

例如用盐酸滴定氢氧化钠接近滴定终点的时候半滴滴定液就可以让PH从8跨越到4所以其实误差是很小的很难让PH刚好到7左右的因为一滴1mol/L的盐酸溶液里氢离子浓度相对中性溶液要大的多一下去PH马上就跨越

空气中的CO2等气体溶于溶液影响PH值

用标准溶液润洗后,在滴定时不会存在标准溶液被稀释的问题,平行性好,准确度高

滴定管最后一滴一滴地,甚至半滴,误差小,一般误差为千分之一

注意不要滴定过量,那个滴定点不好把握,快到滴定点时,要注意观察哦

在空气中长期放置时,碳酸钠的化学性质很稳定,不易发生化学变化、不易吸水和二氧化碳变质,可制成基准试剂,能与盐酸按比例反应

因为,制备标准浓度的NaOH要比制备标准浓度（一般是1mol/L）的HCl溶液方便（一个是固体称量,一个是气体,不方便确定精确质量值）,且HCl易挥发,配好的已知浓度盐酸浓度可能随时间而变化,然而滴定

选B,醋酸是一元弱酸,存在未电离的氢,而且是跟氢离子浓度成正比的,即pH=2比pH=3的酸中的不电离氢要多,所以从表面看pH=2的酸中氢离子浓度为0.01而pH=3的氢离子的浓度为0.001.但pH=

目前使用的滴定仪主要有两种类型：一种是滴定至预定终点电位时,滴定自动停止；另一种是保持滴定剂的加入速度恒定,在记录仪上记录其完整的滴定曲线,以所得曲线确定终点时滴定剂的体积.自动控制终点型仪器需事先将

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是的,一般都是用酸式滴定管,因为EDTA在水溶液中显酸性~