标定氢氧化钠0.05mol加多少水?

追问：能在详细点么,最好是操作步骤,我初学者回答：你是大一的吗?追问：不是,只是一名初学者.回答：乙二胺四乙酸二钠只有一份的edta离子,其中就是量的关系,配制这一步你应该是会的.第二步是标定,标定就

采用不同的基准物质标定氢氧化钠溶液,可能会导致得到的氢氧化钠溶液的浓度存在一定的误差.因为氢氧化钠为强碱,因此标定时尽可能采用已经标定的盐酸溶液,再行标定氢氧化钠溶液.如果采用其它的弱酸或弱碱强酸盐等

HCl-NH4Cl混合溶液中,HCl可用NaOH标准溶液直接准备滴定,而NH4+的酸性太弱（Ka=5.6x10-10）,不能用NaOH溶液直接准确滴定,当滴定到HCl的计量点时,溶液中剩余的是NH4C

这里存在一个质量分数浓度和体积物质的量浓度转换问题,首先必须将盐酸的浓度换算成体积物质的量浓度,但必须知道盐酸的密度,37%盐酸的密度是1.19克/毫升,那么此盐酸的体积物质的量浓度是：1000×1.

Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2On(Na2CO3)=2n(HCl)m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=2c(HCl)*V(HCl)c(HCl)=m(Na2CO3)/[2*M

你是不是暴露在空气中空气中会有CO2与NaOH溶液反应,生成了Na2CO3.标定时,由于指示剂的关系,可能反应停留在NaHCO3.

1)首先计算氢氧化钠母液的浓度：C=（110/40）/（100/1000）=27.5mol/L2)再计算量取氢氧化钠母液的体积：1*1000=27.5*VV=36.4ml因为110克氢氧化钠溶于100

如果是高浓度溶液的话进行梯度稀释制成标准溶液.首先先用氢氧化钠溶液来滴定盐酸,确定二者浓度的比例关系.分析化学上要求至少做三次滴定且误差不得高于千分之二.保留4位有效数字即可.然后使用基准级纯度的邻苯

邻苯二甲酸氢钾一般要配置成溶液,其浓度与酸相当,一般配置成25ml,可以自己算一下滴定管25ml完全可以先滴20ml然后再向滴定管中加入盐酸.不滴完是因为滴定管,移液管的系统误差多数是由其靠近尖嘴部分

取适量NaOH置试管中再滴入无色酚酞（溶液呈红色）,再向试管中滴入适量的HCl溶液呈无色反应式NaOH+HCl=NaCl+H2O

0.1mol/L氢氧化钠标准溶液.配制:称取4.5克氢氧化钠,加纯净水溶解,稀释至1L.标定：称取于105℃～110℃烘干至恒重的基准苯二甲酸氢钾0.4克（称准至0.0001克）,溶于50ml纯净水中

你的问题没问好哦,有点不明了如果你以配好了0.05MOL/L的硫酸,那么你要定量地取一定体积去被标定,通常标定的原理是酸碱中和,要看实际需要多少量,你先可以查一下一下分析化学手册上关于硫酸标定的说明,

假设配制100mL1mol/L氢氧化钠标准溶液1.需要氢氧化钠的质量为0.1*1*40=4g2.用天平称取4g氢氧化钠,加入烧杯中,再加入30~40mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,冷却至室温3.用玻璃棒引流

【】先初配,在用基准物质（碳酸钠,或邻苯二甲酸氢钾）标定,确定其准确浓度.

在待标中加入一定量的硫酸-磷酸混合酸,再滴3滴左右二苯胺磺酸钠,用重铬酸钾标准溶液滴定到绿色（三价铬颜色）恰变紫色,即为终点,按下式计算浓度：6×C(K2Cr2O7)×V(K2Cr2O7)=C(亚铁)

太专业了,买本标准来学习学习吧!GB/T601-2002标准滴定溶液的制备

1.确认草酸是二元酸,一个草酸分子消耗两个NaOH,因为没有给定体积,假定是50.00mL.设需要草酸为y克2n(H2C2O42H2O)=n(NaOH)2y/m(H2C2O42H2O)=C(NaOH)

准确称取1.0g已于900℃温度下灼烧至恒重的基准氧化锌,溶于盛有10mL1+1盐酸中,溶解较慢时可适当加热促使其溶解,冷却后转移至250mL容量瓶中并稀释至刻度,摇匀.用移液管吸取25.00mL上述

粗天平上称取8gNa2S2O3,加0.2gNa2CO3,去离子水100ml,低温煮沸约10min,冷却,以冷沸水洗涤至1000ml容量瓶中并加至刻度线,摇匀.标定：1、移液管取0.0500MK2Cr2

NaOH摩尔质量40g/mol,要配0.05mol/L的溶液,就在100ml水中加0.2g纯NaOH固体