作业帮 > 化学 > 作业

用硼砂标定0.10mol/L的NaOH滴定0.1mol/L盐酸和0.05mol/L的NH4Cl混合溶液中的盐酸时,应选用

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 04:15:20
用硼砂标定0.10mol/L的NaOH滴定0.1mol/L盐酸和0.05mol/L的NH4Cl混合溶液中的盐酸时,应选用的指示剂为：
A.甲基红 B.甲基橙 C.中性红 D.酚酞
分析下.
HCl-NH4Cl混合溶液中,HCl可用NaOH标准溶液直接准备滴定,而NH4+的酸性太弱（Ka=5.6x10-10）,不能用NaOH溶液直接准确滴定,当滴定到HCl的计量点时,溶液中剩余的是NH4Cl,溶液呈弱酸性.甲基红（变色范围pH=4.4～6.2）,而甲基橙变色范围（3.1-4.4） ,变色范围更酸,NH4Cl呈弱酸性,PH在甲基红的变色范围内.故可用甲基红（变色范围pH=4.4～6.2）作为滴定HCl的指示剂.
滴定终点PH若呈酸性,要用在酸性时变色的指示剂.若呈碱性,要用在碱性时变色的指示剂.
而该题中滴定终点PH呈酸性
用硼砂标定0.10mol/L的NaOH滴定0.1mol/L盐酸和0.05mol/L的NH4Cl混合溶液中的盐酸时,应选用 用硼砂标定c（HCl）=0.1mol/L的盐酸时,应选用的指示剂是什么? 用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的NAOH溶液20mL. 等体积 0.6mol/L的盐酸和0.4mol/L的NaOH溶液混合后 0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的Naoh溶液等体积混合后,溶液的PH 0.10 mol/L盐酸和0.12 mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH等于 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1.现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/ 0.05mol/L盐酸 标定 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液混合为什么显碱性? 0.1mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的盐酸等体积混合 国标中0.1mol/L盐酸标准溶液和0.1mol/L的NaOH的配制和标定方法 0.1mol/L盐酸和0.1mol/L氯化铵的混合溶液离子浓